2017年高考化学冲刺 选择题集训 第14天（含解析）

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1、选择题集训第14天7．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．氦气可用于填充飞艇C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂【答案】B8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA【答案】B【解析】A．氯水中含有未反应的Cl2，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－

2、、ClO－粒子数之和远小于2NA，故A错误；B．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，Br2为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故D错误；答案为B。点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

3、该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；②要求对物质的微观构成要非常熟悉；本题难点是选项A，氯气溶解于水，要明确溶液中含氯微粒，再结合物料守恒判断即可。9．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．二甲苯和四甲苯均有三种B．C3H8和C5H12一定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的

4、过程D．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应【答案】C10．下列实验操作或装置中的药品使用正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】配制溶液时，液面离刻度线2-3cm时，用胶头滴管逐滴加入至与液面与刻度线相切，故A错误；浓硝酸具有挥发性，硝酸能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明非金属性C>Si，故B错误；碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢，故C正确；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故D错误。11．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下

5、列说法正确的是（　　）A．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾B．放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C．电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连【答案】C点睛：明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向是解题关键，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点；开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)

6、+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答。12．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A．a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞eB．b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D．相同质量的c和d单质分别与足

7、量稀盐酸反应，前者生成的氢气多【答案】B点睛：本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、元素化合物的性质等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握。易错点是选项A，注意反应的条件，类似的还有不能通过碳酸钠和二氧化硅高温下反应生成二氧化碳说明硅酸的酸性强于碳酸。13．已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B．Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-C．相同浓度的NaC1O、Na2CO3、N

8、aHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na2C03>