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《2017年秋高中化学 课时训练17 铁的重要化合物 新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练17 铁的重要化合物一、铁的氧化物的性质1.下列说法中正确的是( )A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁C.铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe2O3D.Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物解析:铁的氧化物不能溶于水,A项错;氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁,B正确;铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4,C项错;Fe3O4是复杂的纯净物,D项错。答案:B2.下列关于铁矿石的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉
2、末能溶于盐酸D.FeO俗称铁红解析:磁铁矿的主要成分为Fe3O4,与盐酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。答案:C二、铁的氢氧化物的性质3.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+解析:因为Fe(OH
3、)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正确。答案:D4.将下列物质与其对应的颜色和用途或性质连接起来。答案:5.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2沉淀。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
4、。 解析:(1)根据FeSO4具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。(2)蒸馏水中若溶有O2,则会加速Fe(OH)2氧化,因此可采用煮沸的方法除去O2。(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液即可。答案:(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2三、Fe2+和Fe3+的转化6.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )ABCDXFe
5、Cl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析:A项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项除去了C和S又引入了Cl-,均不合要求。A应加适量铁粉,B可加足量铁粉过滤后,向滤液中通足量Cl2,D应加适量稀硫酸。答案:C7.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是( )①Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+A.①③B.②④C.①④D.②③解析
6、:题中滤出的固体是单质Cu或Cu、Fe的混合物,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,可能有Cu2+。答案:A8.向盐酸中加入铁粉,待铁粉全部溶解后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去的原因是( )A.Fe有还原性B.FeCl2中Fe2+具有还原性C.KMnO4具有还原性D.盐酸有还原性解析:溶液褪色是因为Fe2+具有还原性,KMnO4具有氧化性,Mn被Fe2+还原生成无色的Mn2+。答案:B四、Fe2+、Fe3+的检验9.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实
7、验过程及现象如图所示:已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是( )A.A盐一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.滤液C中一定含Fe3+D.无法确定A中是否含有Fe2+解析:生成白色沉淀证明A中含Cl-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN溶液生成红色溶液D,C中一定含Fe3+,A中也可能含Fe2+。因为A中加入了酸化的硝酸银溶液,硝酸可以把Fe2+氧化成Fe3+。答案:A10.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以证明:取
8、少量该未知溶液于试管中,先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理? (填“合理”或“不合理”),若不合理,上述方案应如何改进? (若填“合理”,则此空可
