2018版高中化学 第二单元 物质的获取学案 新人教版选修6

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1、第二单元物质的获取知识网络真题放送1．下列实验目的可以达到的是(　　)。A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢2．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)。A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)。A．HNO3溶液(H

2、2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，KMnO4酸性溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏4．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经

3、过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有______(填仪器编号)；①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为__________、________和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是____________________________。

4、答案：真题放送1．A　解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般用电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳反应也能和氯化氢反应，D错。2．C　解析：A项，乙醇能与水互溶，不能作为萃取剂使用。B项，新制Cu(OH)2悬浊液可以与多羟基有机物形成绛蓝色溶液，如甘油和葡萄糖等。C项，纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则试样会溶解在展开剂中。D项，除乙醇中的乙酸用碱

5、性氧化物，选用氧化钙还能吸水，过滤后再利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。3．A　解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被高锰酸钾酸性溶液氧化为硫酸而除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，但食盐的溶解度随温度变化较小，可用冷却硝酸钾的热饱和溶液，通过结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。4．答案：(1)②④⑤　(2)抑制Fe2＋的水解　(3)加热浓缩、冷却结晶　(4)KSC

6、N　溶液显红色解析：(1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4)检验Fe3＋常用KSCN溶液，若含有Fe3＋则加入KSCN后溶液显红色。