2017高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构学案

《2017高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、原子结构明考纲1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3．了解元素、核素和同位素的含义。4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5．了解原子核外电子排布。析考情高考对本节内容的考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向发展，主要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒

2、子“量”之间的关系；三是8e－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如10e－、18e－微粒。考点　原子构成及微粒间的数量关系1．原子的构成(1)决定元素种类的是质子数(核电荷数)。(2)决定元素化学性质的是最外层电子数。(3)决定原子种类的是质子数和中子数。(4)决定原子相对质量的是质子数和中子数。2．原子结构中微粒之间的关系(1)X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n(4)阴离子Xm－的

3、核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m3．元素符号周围数字的意义易错警示　　(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如H中不含中子。(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子。(　　)(2)34S原子核内中子数

4、为16。(　　)(3)D3O＋有11个质子、10个电子、8个中子。(　　)(4)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　)(5)20gHO中含有的中子数目为10NA。(　　)(6)H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数。(　　)(7)两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同。(　　)提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×1．[2015·天津模拟]月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，关于3He的叙述正确的是(　　)A．3He和

5、4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数答案　B解析　3He和4He为氦元素的两种核素，中子数不相等，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；核聚变不属于化学变化，C项错误。2．中新网2013年5月3日报道，Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是(　　)A．铁原子的质量数均为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C．1molFe与1molFe与足量盐酸反应时均可得到1molH2D．等物质的量

6、的Fe与Fe，前者质量比后者多2g答案　C解析　60只是“Fe”这种铁原子的质量数，而铁有多种原子，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错误；Fe、Fe与盐酸反应时均被氧化成Fe2＋，C正确；只有当Fe与Fe均为1mol时，前者质量才比后者多2g，D错误。3．[2015·济南模拟]某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)

7、mol答案　A解析　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX分子中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。考点　元素　核素　同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质“同位”即核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相

8、同，物理性质差异较大。3．几种重要的核素4．四种量的比较易错警示　　(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。(2)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。(3)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种