2017-2018学年高中化学 课时训练2 元素的性质与原子结构 新人教版必修2

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1、课时训练2　元素的性质与原子结构一、碱金属元素1.下列说法错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.碱金属元素最外层电子数都是1,化学性质均很活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强C.碱金属元素的单质的密度均小于1g·cm-3D.碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低解析:碱金属元素单质中,Rb、Cs的密度均大于1g·cm-3,所以C错误。答案:C2.关于钾的结构和性质的判断错误的是(　　)①与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠小　③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳　④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同⑤它可以用作还原剂A.①B.③⑤C.②③D.②④

2、解析:随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强;在化学反应中碱金属都是还原剂,碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。答案:D3.右图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径解析:由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。答案:C

3、二、卤族元素4.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)A.原子半径:F>Cl>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同解析:第ⅦA族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增大。答案:B5.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、四氯化碳　③淀粉、KI溶液　④硝酸银溶液、稀硝酸A.①②B.②③C.①③④D.②④答案:D6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是(　　)A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定,不易分解C.砹是

4、有色固体D.砹化银不溶于水或稀硝酸解析:砹的性质可根据其他卤族元素的性质进行推测,结合溴、碘的性质和递变规律可推测:砹易溶于有机溶剂、难溶于水,常温下为固体,砹化氢稳定性较差,砹化银的溶解度很小。答案:B7.下列变化规律不正确的是(　　)①单质的颜色深浅:I2>Br2>Cl2>F2②单质的氧化性:I2HBr>HCl④还原性:HI>HBr>HCl>HF⑤稳定性:HI>HBr>HCl>HF⑥酸性:HI

5、氧化性减弱,②正确;氢化物(HF除外)的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高,③正确;接着可推出④正确、⑤错误;要注意无氧酸的酸性与非金属性强弱不一致,⑥错误;⑦正确。答案:B三、元素的金属性和非金属性强弱的比较8.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是(　　)A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从足量酸中置换出H+生成的H2比1molB从足量酸中置换出H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能解析:最外层电子数:LiLi,金属性:Al

6、项不正确;1mol金属单质与足量酸反应置换出H2的量:Al>Na,金属性:AlY,C项正确;D项判断依据错误,应根据元素的最高

7、价氧化物的水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。答案:C(建议用时:30分钟)1.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同解析:元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。答案:C2.关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　)A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而降低D.还原性随原子电子层数