2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构 1.2 原子结构与元素周期表学业分层测评 鲁科版选修3

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1、基态原子的核外电子排布(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是(　　)A．O　　　B．N　　　C．Cu　　　D．F【解析】　氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。【答案】　A2．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数，则R是(　　)A．LiB．BeC．SD．Ar【解析】　若只有1个电子层，则不存在p能级，若有2个电子层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，若有3个电子层，则

2、有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。【答案】　D3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)A．碳原子的轨道表示式：B．磷原子价电子轨道表示式：C．铬原子的价电子排布式：3d44s1D．Fe2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2【解析】　A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的铬原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。【答案】　A4．(双选)下列价电子排布表示正确的

3、是(　　)A．Cu：3d94s2B．Ca：3d2C．Na：3s1D．Fe：3d64s2【解析】　A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2。【答案】　CD5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋：1s22s22p63s23p6B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－：1s22s22p6D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【解析】　根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p

4、63s23p63d54s1。【答案】　D6．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)A．nsB．npC．(n－1)dD．(n－2)f【解析】　按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为ns(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np轨道。【答案】　B7．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．－1【解析】　据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。【答案】　C8．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p

5、63s23p6的是(　　)A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－【解析】　该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。【答案】　C9．下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4【解析】　A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。【答案】　D10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22

6、s22p63s23p14s1，则该元素基态原子的电子排布式为________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸________(增“强”或“弱”)。【解析】　由该元素的激发态原子的电子排布式可知其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故为14号元素Si，其最高价氧化物对应的水化物H4SiO4的酸性比碳酸弱。【答案】　1s22s22p63s23p2　Si　弱11．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半

7、径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为______________(写出元素符号，下同)，电子排布式是________；(2)B为________，简化电子排布式是_______________________；(3)C为________，价电子排布式是______________________________；(4)D为________，轨道表示式是________________________________；(5)E为________，原子结构示意图是________

8、_____________________。【解析】　由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。【答案】　(1)Si　1s22s22p63s23p2　(2)Na　[Ne]3s1　(3)P