2017-2018学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率章末质量检测 鲁科版选修4

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1、章末质量检测（二）化学反应的方向、限度与速率时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列对化学反应方向的叙述正确的是(　　)A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的解析：选A　碳酸钙的分解反应在室温下不能自发进行，但在高温下能自发进行，A项正确、C项错误；有些放热的熵减小反应能自发进行，B项错误；有

2、些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：选A　K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。3．在一定条件下的密闭容器中进行反应：NO(g)＋CO(g)

3、N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：选B　加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，NO的转化率不变；升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，NO的转化率增大；充入N2，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；降低温度同时增大压强，平衡正向移动，但反应速

4、率的变化情况无法确定。4．等质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件的正确组合是(　　)①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩　　　　　　　　B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨解析：选D　对于锌的选择，其表面积越大，反应的反应速率越大；对于盐酸的选择，浓度越大，反应的反应速率越大；升高温度，可以使反应的反应速率增大；不断振荡可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率增大。5.如右图中的曲线是

5、反应2A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，则下列叙述正确的是(　　)A．该反应的正反应放热B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1时若由a点达到平衡状态，可以采取增大压强的方法D．c点v(正)

6、说明该过程v(正)>v(逆)，D项错误。6．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a>b解析：选C　容器体积减半时，假设平衡不移动，则A的浓度增大为原来的2倍，现在增大为1.8倍，说明增大压强平衡正向移动了，故a>b，A、B、D正确。C项中，恒温恒压再充入A物质，相当于

7、增大压强平衡正移，最后A的质量分数减小，错误。7．对于可逆反应X(s)＋2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是(　　)A．达到平衡状态时，v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C．平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动解析：选C　该反应为气态物质系数不变的反应，压强对化学平衡无影响，C项错误。8．下列有关合成氨工业的说法正确的是(　　)A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B．

8、恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行解析：选D　A项，投料比为n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8时，更有利于NH3的合成；B项，恒容条件下，充入稀有气体对平衡无影响；C、D项，ΔH－TΔS<0时反应自发进行，而合成氨反应的ΔH<0、ΔS<0，故在常温条件下该反应能自发进行。9．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。