1、第1节化学反应与能量的变化（时间：40分钟满分：100分）一、单选择题(每小题5分，共60分)1．下列说法不正确的是( B )A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析 任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E(反应物)>E(生成物)，反应放热，E(反应物)
2、36kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是( B )A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1解析 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和ΔH＝3×E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)＝3×436kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391kJ·mol－1＝－92.4kJ·mol－1，所以E(N≡N)＝－92.4kJ·mol－1＋6
3、×391kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1＝945.6kJ·mol－1。3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是( D )A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2
4、2<2Q3。4．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法中正确的是( B )A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应可表示36g水分解时的热效应解析 ΔH2与ΔH1符号相反，数值相等，故ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1；D选项没有指明36g水的状态，故D项错误。5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g
5、) ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是( C )A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量解析 A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270kJ是错误的，应大于270kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。6．已
6、知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( A )A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1解析 乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0
