1、第1节化学反应与能量的变化(时间:40分钟满分:100分)一、单选择题(每小题5分,共60分)1.下列说法不正确的是( B )A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应解析 任何化学反应都伴随着能量变化,但能量变化不一定表现为热量变化,还可能以光能等其他形式的能量放出;E(反应物)>E(生成物),反应放热,E(反应物)
2、36kJ·mol-1,H—N键键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是( B )A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-1解析 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和ΔH=3×E(H—H)+E(N≡N)-6E(N—H)=3×436kJ·mol-1+E(N≡N)-6×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1,所以E(N≡N)=-92.4kJ·mol-1+6
3、×391kJ·mol-1-3×436kJ·mol-1=945.6kJ·mol-1。3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是( D )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2
4、2<2Q3。4.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6kJ·mol-1,则关于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的说法中正确的是( B )A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应解析 ΔH2与ΔH1符号相反,数值相等,故ΔH2=+571.6kJ·mol-1;D选项没有指明36g水的状态,故D项错误。5.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g
5、) ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( C )A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量解析 A项中用L做单位是错误的,因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量;B项中放出热量小于270kJ是错误的,应大于270kJ;D项中说几个分子间反应是错误的;C项正确。6.已
6、知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( A )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·mol-1解析 乙炔燃烧是放热反应,ΔH<0