高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题六金属及其化合物学案

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1、专题六　金属及其化合物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.钠、镁及其化合物①钠、镁的物理性质及用途②钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)③钠、镁的生产原理④碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途⑥过氧化钠的主要性质⑦焰色反应ababaaacbcaca2.铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质②工业炼铁的反应原理③铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)④Fe2＋、Fe3＋的性质及转化⑤检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法⑥不锈钢的主要组成元素及其用途abbcbabbcca考点一　钠及其重要化合物1．树立物质转化思

2、想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。(加试)(5)不能

3、用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。3．规范书写重

4、要反应(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方程式。OH－＋H＋===H2O；CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(5)怎样除去CO2中的SO2

5、气体(用离子方程式表示)。SO2＋2HCO===2CO2↑＋SO＋H2O。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。HCO＋OH－===CO＋H2O。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。CO＋H2O＋CO2===2HCO。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。题组一　考查金属钠的性质1．下列有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成

6、的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样答案　C解析　根据反应方程式，2.3g钠与97.7g水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，B项错误；钠与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH

7、＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，C项正确；Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D项错误。2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象：___________________________________