2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态和平衡移动学案

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1、第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位全国卷5年考情1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2017年：Ⅰ卷T28(2、3)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(1)(2)；Ⅱ卷T27；Ⅲ卷T27(2、3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2、3)2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(2、3)2013年：Ⅰ卷T28(2、3、4)；Ⅱ卷T28(1)考点1

2、可逆反应

3、与化学平衡状态(对应学生用书第133页)[考纲知识整合]1．可逆反应[示例]　向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0mol，转化率________100%，反应放出的热量________QkJ。【提示】　<　>　<　<2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)建立过程

4、在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则vt图为。(3)特征(4)化学平衡状态的一般判定方法[应用体验]　正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应。(　　)(2)在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成2molNH3。(　　)(3)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。(　　)(4)对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当每消耗1molSO3生成1molNO2时，说明反应

5、达到平衡状态。(　　)(5)对于A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)(6)化学平衡建立过程中，反应物浓度减小而生成物浓度增大，当二者相等时，反应达到平衡状态。(　　)【提示】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×[高考命题点突破]命题点1　极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达

6、到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol·L－1　　　　B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1A　[假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度/(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度/(mol·L－1)00.20.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度/(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度/(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围

7、为0

8、A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率，且vY(生成)∶vZ(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0

9、l3溶液和