2019版高考化学微一轮复习第13讲富集在海水中的元素学案

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1、第13讲　富集在海水中的元素——卤素考纲要求1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一　氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质(1)物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化(2)化学性质(写出化学方程式)①与金属NaFe2Fe＋3Cl22FeCl3Cu②与非金属：H2＋Cl22HCl③与水：Cl2＋H2OHCl＋HClO2．氯的化合物(1)次氯酸(HClO)(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①Ca(ClO)2是漂白粉的有

2、效成分。②漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。【多维思考】1．若遇到Cl2泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处跑。由于Cl2易和碱反应，故可用肥皂水或纯碱溶液润湿的毛巾捂住口鼻。2．能否用pH试纸测定氯水的pH?提示：不能。氯水的成分及性质1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与

3、反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOHClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，H＋被消耗，使Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色

4、3.氯水的酸性和漂白性向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH发生了反应，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO的强氧化性将色素氧化。考向一　氯气及其水溶液的性质1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．FeCl2　　　　　　B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案：B2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　)A．①②④⑤B

5、．①②③④C．①②④D．③⑥解析：用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO、Fe2＋、I－等氧化。答案：A3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是__________________________________，b过程中反应的离子方程式为___________________________。(3)a过程中反应的化学方程式

6、为________________________。解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d　(2)产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3考向二　次氯酸和次氯酸盐4．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(

7、ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉在空气中久置会变质；D选项中，浓盐酸与漂白粉发生反应，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。答案：B5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－　Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(