金兰教育合作组织2017年度第一学期期中考高（二）化学试题

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1、金兰教育合作组织2017年度第一学期期中考高（二）化学试题卷（满分：100分，考试时间：90分钟）相对原子质量：H1O16C12Cu64Mg24K39一、选择题（共24小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A．杜康，酒精B．维勒，尿素C．凯库勒，苯D．诺贝尔，雷管2、下列说法正确的是A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H

2、＞0D．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03、下列说法或表示方法正确的是A．需要加热发生的反应是吸热反应B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2△H1＞△H2C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热△H=﹣242kJ•mol﹣14、Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是A．

3、H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=akJ/molC．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(c-b)kJ/molD．CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(a+b-c)kJ/mol5、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极→电解质溶液→铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑6、化学用语是学习

4、化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A．碱性环境下氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．镀银（电解质溶液为AgNO3溶液），镀层金属银为阳极：Ag-e-=Ag+C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．碱性锌锰电池的负极：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）277.分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是①C2H2与C2H4O②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH．A．①③④B．①②③④C．①④D．①②

5、④8、下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块9、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e－

6、===Fe2+10、有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极11、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是A．电池工作时，CO32﹣向B电极栘动B．电极B上发生的

7、电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH﹣-2e﹣=2H2OD．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子（第11题图）12、在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质：7有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是：A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应C．与铜的催化氧化D．在催化剂存在下与H2作用13、下列说法正确的是A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强

8、，表示反应热是在标准状况下测得的数据B．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＝－QkJ/mol,