化学反应中地能量变化

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1、实用标准文案化学反应中的能量变化1．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　)A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E12．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应

2、物的总能量高于生成物的总能量3．下图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　)A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/molD．在常温、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为92kJ4．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方

3、程式中正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　ΔH＝－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1精彩文档实用标准文案5．根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　)A．48g碳完

4、全燃烧放出的热量为1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5kJ/mol6．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)　A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/mo

5、lC．0.5N2(g)＋1.5H2(g)=NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．0.5N2(g)＋1.5H2(g)=NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol7．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1。断开1molH—H键、O===O键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为(　　)A．332kJB．118kJC．462kJD．3

6、60kJ8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b9．烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减

7、少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241．6kJ·mol－1NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200．9kJ·mol－1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58．2kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。精彩文档实用标准文案10、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H

8、2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。