第五单元《课题3：利用化学方程式的简单计算》导学精要.doc

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1、第五单元《课题3：利用化学方程式的简单计算》导学精要导学精要可能用到的相对原子质量：H=1、O=16、Mg=24、S=32、Cl=35.5、K=39、Mn=55。利用化学方程式的简单计算：1、利用化学方程式的简单计算格式和步骤：【分析】根据化学方程式的意义，填写下列空白：2H2+O2点燃2H2O相对质量比2×1×2：16×2：2×184：32：36若4g32g()g()g()g18g【思考】（1）化学方程式中，质量之间成关系。（2）根据上述关系，请想一想，如果有10g氢气和足量的氧气充分反应，则可生成水多少g？（设生成水的质量为X）列出计算的关系式：=：【说明】知到化学方程式中一种物质的质量，

2、可根据质量成正比求化学方程式中任意物质（反应物或生成物）的质量。【阅读】阅读课本100页例一并填空：①根据题意设未知数。设分解6g高锰酸钾可以得到的氧气②写出该反应的化学方程式。KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③列出已知物和待求物的相对质量=31616×2=32写出已知物、待求物的实际质量。6X④列正比例式，求未知数。316：32=6：XX=0.6⑤答数。答：可以得到0.6g氧气【练习】：《新策略》P69的练习1。【思考】：利用化学方程式的简单计算的解题关键是什么？。【练习】：《新策略》P70的练习2。【讨论】探究以下根据化学方程式的计算：实验室加热31.6g的高锰酸钾，完全反应后，能

3、生成氧气多少L？解：设能生成氧气的体积为X2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163231.6gX316：32=31.6g：X答：生成氧气的体积为3.2L。以上计算是否正确？。2、物质的质量与其体积、密度的关系：质量=体积=【练习】：2g氢气在氧气中充分燃烧，需要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积为多少L？（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L。）（H=1、O=16）3、在关化学方程式的其它一些计算【例题】在化学反应X+2Y=R+2M中，已知15gX与20gY恰好完全反应，生成5gR。请回答：（1）同时生成M的质量为g。（2）若实际反应时生成了6gM，则参加反应的Y的质量是g。

4、Y与M的质量比为（3）若X的相对分子质量为30，则M的相对分子质量为。Y与M的相对分子质量之比为。【总结】对于这类型题目，抓住“质量守恒定律”和“质量成正比“进行计算。【练习】（不定项选择）（1）在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰9（2）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44（3）下

5、列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是()A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX和bgy反应，则同时生成（b+a）gZ（4）在X+YO2=2M的反应中，YO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gX完全反应生成5.6gM。下列有关说法中错误的是（）A、Y的相对原子质量为12B、M的相对分子质量是28C、参加反应的YO2质量为4.4D、2.4gX与5gYO2反应生成7.4gM（4）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后

6、各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是()A.a和b是反应物，d是催化剂。B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：14、有关利用质量守恒定律进行化学方程式计算【例题】碳酸钙是牙膏中一种常用的的磨擦剂，可用石灰石作原料来来制备。某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量余下物质质量为30

7、2g。（假设石灰石样品中杂质不反应）反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2（1）生成二氧化碳的质量为多少?解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3CaO+CO210044500gX100：44=500g：XX=220g请你分析以上计算出错的原因是。请列出正确的式子计算生成二氧化碳的质量。（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）求石灰石样品中碳酸钙的纯度（样品中碳酸钙的质量分数）？【总结】