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时间:2018-12-14
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1、化学计算(三):关于溶质质量分数计算化学计算(三):关于溶质质量分数计算一、基础知识 1溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比 2主要计算依据: (1) (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3常见题型及基本思路: (1)溶液加水稀释的计算: 根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:(浓)×a%(浓)=[(浓)+(水)]×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题: 一般可用下式计算: (浓)×a%(浓)+(稀)×a%(稀)=(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的
2、问题: 通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法溶液质量=(反应物)-↓-↑ 二、典型例题 例1:现有100g溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1%的溶液使用,需加水多少克? 解:设需加水质量为x, 100g×1%=(100g+x)×1% x=900g 答:略 例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升? 解:设需浓硫酸的质量为x 2
3、000g×20%=x×98% x=4082g 浓硫酸体积=4082g÷184g/3=2218L 水的体积=(2000g-4082g)÷1g/3=1918L 答:略 例3:实验室用9%的浓硫酸与%的稀硫酸配制20%的硫酸180g,需要9%的硫酸和%的硫酸各多少克? 解:设需要9%,%硫酸的质量分别为x, x=30g =10g 答:略 例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成04g氢气求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数②所得溶液中溶质质量分数 解:设参加反应的H2S4质量为x,生成Zn
4、S4的质量为 Zn+H2S4=ZnS4+H2↑ 98 161 2 x 04g x=196g =322g (1) (2) 答:略 例:把169gNal和Na23的混合物加入到100g73%的盐酸中,恰好完全反应求反应后所得溶液中溶质的质量分数 解:盐酸中溶质质量为:100g×73%=73g 设Na23质量为x,生成Nal质量为,2质量为, Na23+2Hl=2Nal+H2+2↑ 106 73 117 44 x 73g
5、x=106g =117g =44g 所得溶液溶质质量分数为: 答:略 三、检测题 (一)选择题: 1配制90g10%的NaN3溶液后,向其中加入10gNaN3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaN3质量分数是( ) A19% B10% 9% D无法计算 2把40g%的al2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( ) A把溶剂蒸发掉一半 B加入2gal2固体 加入40g1%的al2溶液 D把溶剂蒸发掉20g 3配制000g20%
6、的盐酸,需要38%的盐酸(密度为119g/3)的体积为( ) A2211L B1000L 2200L D2632L 4某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( ) A0% B2% 46% D333% 一份2%的Nal溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( ) A1g B2g g D8g 620℃时,Nal的溶解度为36g,该温度下,Nal溶液中溶质质量分数不可能为
7、( ) A20% B26% 2% D30% (二)填空题: 1配制3600g10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为118g/3)____毫升,水____毫升 2向90g10%的Nal溶液中加入10g2S4搅拌至完全溶解,所得溶液中Nal的质量分数为____ 3向40g%的NaH溶液中,加入60g10%的NaH溶液,混合后溶液中NaH质量分数为____ 4右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/3 (三)计算题: 1为了给水果消毒,
8、某同学要把30g1%的n4溶液稀释成03%的溶液,需加水多少克? 2将9gN3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入N3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量
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