化学中考总复习：金属的性质（提高） 知识讲解

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1、精品中考总复习：金属的性质（提高）【考纲要求】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行判断。3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。【知识网络】大多数金属具有金属光泽，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色物理特性常温下大多为固体，但汞是液体金属具有良好的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO金属与氧气反应3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学性质与酸反应Mg+H2SO

2、4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与某些盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag纯金属金属材料定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成具有金属特性的物质合金特性：硬度增大，熔点降低铁合金生铁钢赤铁矿含Fe2O3铁矿石磁铁矿含Fe3O4金属矿石孔雀石含Cu2(OH)2CO3铝土矿Al2O3设备；高炉炼铁原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2条件：与水和氧气同时接触铁锈蚀铁锈

3、的主要成分：Fe2O3涂油防锈方法喷漆电镀精品搪瓷防止金属锈蚀金属资源保护途径：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物寻找金属的替代品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护（高清课堂《金属专题复习》）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232

4、℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。4.认识合金时，应抓住五点：①合金中一定含有金属元素，且各元素都是以单质的形式存在；②合金一定具有金属特性；③合金一定是混合物；④合金中也可以有非金属；⑤形成合金的过程是熔合，并非简单的混合。5.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀

5、一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。6.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。2金属的性质在很大程度上决定着金属的用途，但在实际选择使用金属时，不仅要考虑金属的性质，还要考虑其价格、资源、是否美观以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3.可以通过一些简单的实验加深对合金性质的认识。如：对于合金的硬度和强度大干成分金属的性质，可

6、以通过将纯铜片和黄铜片相互刻画的方法来认识，刻画时纯铜片上留下明显的划痕，黄铜片上则没有明显的划痕；对于合金的熔点低于成分金属的性质，可以通过加热同一铁片上的焊锡、锡、铅至熔化的方法来认识，加热时，焊锡先熔化，而后是锡熔化，最后是铅熔化。4.覆盖在钢铁表面的锈，不能防止钢铁锈蚀。因为铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。5.铁的锈蚀对人类并非只有坏处而没有好处，如在食品包装盒内放入铁粉，利用铁的锈蚀消耗食品盒内的氧气和水蒸气，延长食品的保质期。考点二、金属活动性顺序、金属的化学性质

7、1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.金属能与氧气、酸等发生反应。4.铁与盐酸和稀硫酸反应只能生成+2价的亚铁盐（FeCl2，FeSO4），而不能生成+3价的铁盐[FeCl3精品，Fe(SO4)3]。5.铁与盐的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的亚铁盐。6.判断金属活动性强弱的依据：（1）依据在相同条件下金属能否与氧气反应

8、或与氧气反应的剧烈程度判断金属活动性强弱。（2）在相同条件下金属能否与酸反应或与酸反应的剧烈程