2019年高考化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物学案鲁科版

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1、第2节　氯及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。2017年：Ⅰ卷T10(D)；Ⅱ卷T10(D)2016年：Ⅰ卷T10(D)；Ⅱ卷T28(2)；Ⅲ卷T7(C)、T9(C)2015年：Ⅰ卷T7(D)；Ⅱ卷T7(C)、T12、T282014年：Ⅰ卷T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷T27(2)(3)2013年：Ⅰ卷T7(C)；Ⅱ卷T10(A)考

2、点1

3、氯及其化合物的性质和应用(对应学生用书第6页)[考纲知识整合]1．Cl2的性质及其应用Cl2在通常情况下，是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应。离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(4)与碱反应①制

4、漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。②与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2．新制氯水的成分、性质及应用(1)成分(2)性质(3)应用Cl2＋H2

5、OHCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配3.次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色试剂

6、瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。②杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。4．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。(2)化学性质①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。②与酸性物质作用生成具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。(3)在空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HC

7、lO2HClO2HCl＋O2↑。[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性。(　　)(2)Cl2与过量Fe反应生成FeCl2。(　　)(3)1molCl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1mol。(　　)(4)工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。(　　)(5)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸。(　　)(6)氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀

8、盐酸，溶液的pH变大。(　　)(7)氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性。(　　)(8)漂白液呈碱性的原因是ClO－水解。(　　)(9)漂白粉在空气中久置可生成CaCO3。(　　)(10)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害。(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√[高考命题点突破]◎命题点1　氯气及其化合物的主要性质及其应用1．下列说法正确的是________(填序号)。①(2016·四川高考)氯气作水

9、的杀菌消毒剂时没有发生化学变化②(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性③(2014·江苏高考)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2④(2016·全国Ⅲ卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物⑤(2016·全国Ⅲ卷)浓盐酸制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水⑥(2014·全国Ⅰ卷)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的C