泰州第二中学2017-2018学第一学期高二化学期中试题

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1、泰州第二中学2017-2018学年度第一学期高二化学期中试题[满分：120分；考试时间：90分钟]命题：鲍海萍审核：王井荣第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1.下列能级中，电子能量最低的是（）A.1sB.2pC.3dD.4f【答案】A【解析】【详解】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。2

2、.下列说法或表示方法不正确的是（）A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8

3、kJ/mol【答案】D【解析】A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，选项B正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为△H=–571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。3.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大

4、，因而反应速率增大17汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化

5、剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A.原子半径最小B.原子序数为9C.第一电离能最大D.电负性最大【答案】BD【解析】【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族。【详解】A项、同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；B项、F的原子序数为9，故B正确；C项、在同周期元素中

6、，第一电离能最大的为Ne，故C错误；D项、F的非金属性最强，其电负性最大，故D正确。故选BD。【点睛】本题考查核外电子排布，利用价电子排布推出元素是解答本题的关键，注意结合元素周期律来解答。5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】17汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！试题分析：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放

7、热反应，错误；B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选C。考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。6.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠

8、溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】A.98%的浓硫酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，如果加热则生成二氧化硫，不能生成氢气，所以不会加快产生氢气的速率，故A错误；B.加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但会使溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.升高温度可以增大活化分子的百分数，使反应速率增大，与是否为放热反应无关，故