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时间:2018-12-11
《泰州第二中学2017-2018学第一学期高二化学期中试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、泰州第二中学2017-2018学年度第一学期高二化学期中试题[满分:120分;考试时间:90分钟]命题:鲍海萍审核:王井荣第I卷(选择题,共40分)一、选择题【本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1.下列能级中,电子能量最低的是()A.1sB.2pC.3dD.4f【答案】A【解析】【详解】根据构造原理可知,绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f,所以电子能量最低的是1s,故选A。2
2、.下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=–57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=–285.8
3、kJ/mol【答案】D【解析】A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,选项A正确;B、浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以放出的热量大于57.3kJ,选项B正确;C、能量越低的物质,越稳定,选项C正确;D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,所以反应热应为△H=–571.6kJ/mol,选项D不正确;答案选D。3.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大
4、,因而反应速率增大17汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育!C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析:A、增大压强体系体积减小,对于有气体参加的反应,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率增大,故A说法正确;B、升高温度,反应体系中物质的能量升高,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大,故B说法正确;C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞,故C说法错误;D、催化
5、剂可使反应需要的能量减小,使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率,故D说法正确;故选C。考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A.原子半径最小B.原子序数为9C.第一电离能最大D.电负性最大【答案】BD【解析】【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素,位于第二周期第ⅤⅡA族。【详解】A项、同周期中原子半径最小为F,周期表中原子半径最小的为H,故A错误;B项、F的原子序数为9,故B正确;C项、在同周期元素中
6、,第一电离能最大的为Ne,故C错误;D项、F的非金属性最强,其电负性最大,故D正确。故选BD。【点睛】本题考查核外电子排布,利用价电子排布推出元素是解答本题的关键,注意结合元素周期律来解答。5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】17汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育!试题分析:A.铝片与稀H2SO4反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放
7、热反应,错误;B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但不属于氧化还原反应,错误;C.灼热的炭与CO2反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,且属于吸热反应,正确;D.甲烷在O2中的燃烧反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,错误。故选C。考点:考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。6.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠
8、溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以,升高温度,反应的速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】A.98%的浓硫酸具有强氧化性,在常温下与铁发生钝化,如果加热则生成二氧化硫,不能生成氢气,所以不会加快产生氢气的速率,故A错误;B.加入适量的氯化钠溶液,氯化钠不参与反应,但会使溶液中的氢离子浓度减小,反应速率减慢,故B错误;C.升高温度可以增大活化分子的百分数,使反应速率增大,与是否为放热反应无关,故
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