必修2专题1 核外电子排布.doc

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1、教育学科教师辅导讲义课题原子结构和核外电子排布规律教学目的了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布教学内容一、知识引入复习初中原子性质：化学变化中不可再分，保持化学性质的最小微粒，在不停的运动，原子不显电性，电子带负电性，质子带正电性，中子不带电等知识。二、知识梳理一、原子构成1、构成原子的基本粒子及其性质构成原子的粒子原子核电子质子中子电性和电量一个单位正电荷电中性一个单位负电荷质量/kg1.673×10-271.675×10-279.041×10-31相对质量1.0071.0081/1836质量数A质子

2、数Z化合价±ab±离子电荷c原子个数X2、质量数（A）忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得数值叫做质量数。二、构成原子的微粒的关系（“二等式”）1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数=原子序数2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）三、构成原子的微粒的作用（“三决定”）1、质子数→元素种类2、最外层电子数→元素性质3、中子数→同位素4、同位素（1）定义：具有相同质子数，不同中子数的同种元素的原子互称同位素（2）判据：质子数相同、中子数不同、原子四、电子式1、概念:用元素符号表示原子核和内层电子，并在元素符号的周围

3、用·（或×）表示原子或离子最外层电子，这种式子叫做电子式。MgH2、图例：五、原子核外电子排布<一>、核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排

4、18个电子<二>、核外电子的运动特征（1）核外电子运动的空间极小，运动速度极快（2）核外电子运动的能量是不连续的，分为不同的能级。（3）核外电子运动没有确定的轨道，无法预测某时刻电子所在的位置，也不能确定电子的运动速度。<三>、能层与能级能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异可以将核外电子分成不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、寺、六、七……能层。多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q……能量由低到高原子核外每一层所

5、能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……最多电子数28183250……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)（知识扩展）能级：但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO……能级1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5s5p……最多电子数226261026101426各能层电子数28183250电子亚层能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（1）任一能层，能级数=能层序数（2）s、p、d、f又叫电子亚层，s亚层最多可容纳的电子数是2，p亚层最多可容

6、纳的电子数是6，亚层最多可容纳的电子数是10……（3）能量关系1S<2S<2P<3S<3P<3d以上各项的关系为：能层n1234567符号KLMNOPQ能级sspspdspdfsp…轨道数123135135713最多容纳的电子数22626102610142628183250能量K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q原子结构示意图（“一图”）：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如钠原子：核电荷数各电子层排布的电子数电子层数微粒符号原子核1～18号元素的原子结构示意图三、重要题型1、根据原子结构推算质子

7、、中子或电子数目例1某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(18），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a<8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。[答案]D2、根据核外电子排布推测原子（元素）种类例2今有A、B、C、D四种元素，其中

8、A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究