出题人龙泽翼 审题人向绍友.doc

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1、出题人：龙泽翼审题人：向绍友（相对原子质量：Na=23Cl=35.5Fe=56Ca=40C=12O=16H=1）一、单项选择题（每题6分，共42分）1、有关实验的叙述，正确的是(　　)A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应2.下列叙述正确的是（）[来源:学&科&网]A．欲配制1.00L1.00mol/L的Na

2、Cl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中B．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2(标准状况)，23.0g金属钠C．5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NA[来源:Zxxk.Com]D．常温下，1L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1NA3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是(　　)A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④Na

3、ClC．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaClD．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO44．下列离子方程式正确的是（）A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O[来源:学。科。网]5．在下列各溶液中，

4、离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、、B．Al3＋、、、、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na＋、、D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、、6．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（）A．氧化性强弱顺序是：K

5、2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2B．①②③均是氧化还原反应C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10227．下列物质①NaHCO3　②(NH4)2SO4　③Al2O3　④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是(　　)A．①③④ B．①②③④       C．②③④   D．①③④⑤二、填空题（共58分）8．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所

6、示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出D的化学式；（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．（3）步骤③最好选用试剂，步骤③还可选用试剂NaHCO3,写出其离子方程式。（4）写出①、②两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①；②；9．（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应

7、物是。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。(3)上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________。[来源:Z_xx_k.Com]10．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，

8、含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂Ca(OH)2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的方法是。(2)请指出下列操作的名称：操作1；操作2_______________。(3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式