过程装备腐蚀与防护实验指导书2013

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1、恒电位法测极化曲线、实验目的1、掌握恒电位法测极化曲线的方法。2、初步学会极化曲线的分析方法。二、实验原理恒电位法也叫控制电位法。控制电位使其依次恒定在不同的电位下，同时测谧相应稳态电流（或电流密度），然后把测得的一系列不同电位下的稳态电流（或电流密度）画成曲线，就是恒电位法稳态极化曲线。在这种情况下，电位是自变量，电流是自变量。极化曲线表示稳态电流（或电流密度，即反应速度）与电位之间的函数关系。用恒电位法测得的HI极极化曲线一般可分为叫个区域。第-阶段为活化区，此吋金属进行正常的溶解，阳极电流随电位的改变一般服从半对数关系。第二阶段为过渡区，此时由于金属开始发生钝化，随电位的正移

2、，金属的溶解速度反而减小了。第三阶段为钝态区，此时金属处于稳定的钝化状态，电流随电位的变化很小。第四阶段为超钝化区，此时金属溶解速度重新随电位的正移而增人，为氧的析出和钝化膜的破坏。三、实验内容测量金属镍在5%H2SO4溶液中的阳极极化曲线U!实验用品及测试体系恒电位仪量筒及烧杯电解池及溶液盐桥镍电极（m极，工作电极，研究电极，接恒电位仪绿黄双色线）铜电极（阴极，辅助电极，接恒电位仪红色线）饱和坫汞电极（参比电极，接恒电位仪蓝色线）五、实验步骤1、用砂纸打磨电极，除去钝化层。2、通断开关置“断”位。3、按下“参比”、“恒电位”、“电流”，此时数字电位表显示为参比电极相对于阳极的开路

3、电位（又称为平衡电位、自腐蚀电位）。注：极化曲线要求的是阳极相对于参比电极的电位，故记录时符号应相反！4、按下“给定”，调节电位表显示同开路电位。5、通断开关置“通”位，调节电位依次为一0.2,—0.1,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9,1.0,1.1,1.2伏，等半分钟后读取电流值并记录，测量结朿后通断开关置“断”位。6、整理实验数据，做出极化曲线。重量法腐蚀速度的测量一、实验目的1、了解金属腐蚀现象原理及、影响因素。2、掌握用重量法测腐蚀速度的方法。二、实验内容测量碳钢在20%咏504溶液中的腐蚀速度三、实验方法原理所谓重量法（或称失重法）

4、就是试样金属材料在一定的环境与条件下，经过腐蚀介质一定时间的作用后，比较腐蚀前后该材料的重量变化，从而确定腐蚀速度的一种方法。本实验是碳钢在酸溶液中的全浸试验，用重量法测定其腐蚀速度，计算公式如下：v_365x24xlOOOx（Wo-W）1—p'St式屮：K腐蚀速度，mm/a；VVoJV——腐蚀前、后的试样重量，g;p试样密度，7.8g/cm3；S试样而积，mm2；t——腐蚀时间，0.5h。四、实验步骤及结果1、取两块碳钢试样，打磨，清洗，干燥。2、用游标卡尺测量试样尺寸，算山试样面积，并将数据记入表1中。3、用分析天平（准确度应达lmg）称取试样重量，并将结果记入表2屮。4、配

5、制腐蚀介质。5、将试样浸入溶液，并开始记录腐蚀时间，半小时后将试样取出，清洗，干燥，称重。6、计算腐蚀速度和缓蚀率。表1餅瀬长a(mm)宽b(mm)厚c(mm)面积s(mm2)表2腐蚀腐蚀前重腐蚀后重腐蚀失重腐蚀速度介质Wo(g)W(g)Wo-W(g)K(mm/a)20%H2SO4化学镀镍一、实验目的1、熟悉并掌握化学镀Ni-P合金工艺流程。2、了解化学镀掌握化学镀Ni-P合金的组织和性能。二、实验原理及工艺化学镀Ni-P合金是溶液屮的Ni离子在强还原剂…次亚磷酸钠(NaH2PO2*2H2O)的作用下，还原出金属Ni,且次亚磷酸钠分解出磷从而使Ni和P同时沉积在制件表面上，其反应机

6、理如下：Ni2++H9pO<+O2'->HPO^2+H++Ni3H2PO3-+H+->HPO32-+3H2O+2P配方为：硫酸镍20-25g/L次亚磷酸钠15-20g/L醋酸钠10-15g/L拧檬酸钠10-15g/LpH4.1-4.4温度85-90°C三、实验步骤1.按配方在烧杯中配制镀液，用pH试纸对镀液进行检验，合格后备用。2.将试片按要求处理并打眼穿孔，置于挂架后放入烧杯镀液屮，再将烧杯放入盛有水的坩埚屮进行加热。3.到温后，经lOmin20min30min不同时间处理后取出试片，进行镀层测量并做记录。处理吋间(min)102030镀层厚度(

7、im)X射线探伤一、实验目的1.

8、了解x射线探伤的适用范围及优缺点;2.了解X射线探伤设备、参数及操作步骤；3.掌握X射线探伤的底片分析及缺陷评定。二、实验装置及材料1.X射线探伤机一台2.缺陷试诀3.金属丝透度计一块4.观片灯一台5.X射线胶片若干6.金属增感屏若干三、实验原理X射线在穿透普通可见光所不能穿透的物体之后，由于物体对于射线的吸收作用，射线的强度会发生规律性的衰减。不同的材料具有不同的成分和组织，因而具有不同的吸收系数。如果物体中存在缺陷，如气孔、裂纹、夹杂和未焊透等，射线透过有缺陷部位