碳硅及无机非金属材料

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1、碳、硅和无机非金属材料鹰去长全一基飿不丟0+2+4+5n2NOno2hno3氮元素单质及其重要化合物化合价-3物质nh3（铵盐）（硝酸盐）一.氮气（n2）（1）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，溶于水，空气中约占总体积的。（2）化学性质：常温下化学性质,可作:但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、02、Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定。2中元素0价，为N的中间价态，既有又有①与H2反应：’②与02反应：’③与活泼金属反应：,（3）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。二.氮的氧化物（1）氮的氧化物简

2、介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物种类色态化学性质N，O无色气体较不活泼NO无色气体活泼，不溶于水N2O3（亚硝酸酐）蓝色液体（-20°C）常温极易分解为NO、NO2NO9气体较活泼，与水反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解n2o5（硝酸酸酐）无色固体气态时不稳定，易分解（2）NO和NO2的重要性质和制法①性质：NO+02=（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）;2NO2（红棕色）N2O4（无色）（平衡体系）；NO2+H2O=（工业制硝酸）；1^02有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。①制法：NO：（必

3、须法收集NO）;no2：（必须法收集no2）（3）氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和的-个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。三.

4、氨气（NH3）：（1）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气,溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（2）化学性质：①与H2O反应：，溶液呈性，氨水的成份为：,氨水易挥发；②与酸反应：,L有生成）；③还原性（催化氧化）：（3）实验室制法：药品和工业制法用和检验方法：或•与浓鉍水接近，能产生白烟现象的物质（1）挥发性的酸，如浓HC1HBrHl等。（2）C12:8NH3+3C12=6NH4C1+N2（4）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂四.铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解：，（3

5、0°C以上碳酸氢铵可分解），（铽化铵分解）铵盐与碱溶液反应离子方程式：（可制取氨气和铵根离子的检验）五.硝酸（hno3）（1）物理性质：无色、气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（2）化学性质：硝酸为强酸，具有以下性质：①具有酸的通性，②不稳定性：4HNO3=4NO2f+O2t+2H2O③强氧化性：无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。a.与金属反应：Cu+HNO3（浓）=；Cu+HNO3（稀）=；常温下浓硝酸与发生钝化。b.与非金属反应：C+HNO3（浓）=;c•与其他还原剂反应，如H2S、S

6、02、Fe2+^o（3）制法：①实验室制法：NaNO3（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3t（不能用强热和稀硫酸）；②工业制法：氨的催化氧化法、、尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20（4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。（5）王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比力1:3。可溶解金、铂、钛等金属。在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、4NO2+O2+2H2O=4HNO3N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O巾多步反应合并所得总反应的应用。记注T列反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO32NO2+2

7、NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可以攻玉一经與T列恝苒強咽题衊讲ra窓锥柘质考克一，氤气、单的氧化物及硝酸1.将盛有120!則02和02的浞合气体的量筒倒立于水槽屮，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原浞合气体巾02的体积是A.1.2mlC.3.6mlD.4ml拓展变式练习1.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽屮，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A.1/2B.1/3C.2/3D.5/62.将充有20011^和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml,则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A.

8、1：1B.1：2C.1：3D.2：33.下列反应巾，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝