混合物中质量分数

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1、例谈求混合物中质量分数的巧解策略姚元芝求质量分数问题是初中化学计算中的重要内容，也是中考命题的热点之一，且命题形式灵活多样。如果运用所学知识准确分析题0的内在联系，抓住问题关键和实质，按-*定关系巧妙求解，则可省去很多繁杂的运算和变化的屮间过程，化繁为简，化难为易，从而使解题效果准确快速，事半功倍。现将巧解混合物屮质量分数的方法总结归纳，分类例谈，以供参考。一、巧用质量守恒例1.向一未知质量分数的溶液中，加入溶液至沉淀完企，滤去沉淀，称得滤液质量与加入的溶液质最相等，求原溶液的溶质质量分数。解析：MgfJi,+AgNO,=2A

2、gCll+Mg（NO3由质量守恒定律得：MgCl2溶被）+例（_ZgW3溶浪）=w（j4gC7）+^mg（NO3）2溶浪］又巾题意知：故有朔（MgC?2摇被）=m{AgCl）根据上述反应方程式，可知参加反应的和生成的"4#的质量关系，所以95原溶液中的溶质质量分数287xlOO%=33.1%二、巧用元素守恒例2.若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物屮铜元素的质量分数是（）A.20%B.40%C.60%D.80%解析：经过完全反应后，因铜元素的质量不变，可根据铜元素的质

3、量守恒，得到产物氧化铜中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等。即铜元素在混合物中的质S分数为氧化铜中铜元—x100%=80%素的质量分数：8Q，答案为I）。三、巧用质量分数守恒例3.己知1001时的溶解度为246g,20'C时的溶解度为31.6g。如果把200g饱和溶液冷却到20°C时有品体析出，求这时所得溶液屮溶质的质以分数。解析.•解答本题若囿于习惯思维，则应先求得析出晶体质量，再求20°C时溶液和溶质质量，最后求溶质的质景分数。如果考虑到溶解度和溶质质最分数的关系，将使计算显得格外简单。然后根据质量分数守恒，即同一温度下某

4、溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，便可确定本题答案为24%。四、巧用定比例4.由7Na2SO^组成的混合物，测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的质量分数。解析：通过观察三种物质的化学式可看出，无论把三种物质按何种比例混合，Na与S的原子个数比都是2:1，进而求出Na与S的质fi比为46:32。设钠元素的质S分数为X，贝ij有x:24%=46：32求解得：x=34.5%故混合物屮氧元素的质量分数力:100%-24%-34.5%=41.5%五、巧用等效替换例5.色腿S、组成的混合物，测得其中含硫o%,则其中含氧元素的质貴分数为。解

5、析：这类题H若设组分的质量分数，再建立代数方程求解，最后求氧元素的质量分数，不仅运算量大，耗时多，而且计算不一定准确。根据相对原子质量的数量关系，■HS'中的钠、氢可分别看作用一个镁原子来替换，这样由三种物质组成的混合物可视为仅有^^5^4—种物质。设镁元素的质量分数为X，则有x:a%=24：32求解得x=0.7k%,故混合物屮氧元素质呈分数为：1-0.75^%-^%=(100-1.75^)%六、巧妙转化例6.在某溶液屮，测得和水分子的个数比为1:100,求该溶液巾溶质质量分数。解析：要求溶质质以分数，必须知溶质质量和溶液质量

6、或溶剂质量，该题显然无法求得。己知溶液屮某离子与溶剂水分子的个数比，要注意先根据溶质的电离分程式转化力溶质与溶剂的分子个数比，再转化为质量比，最后求出质量分数。在洛液屮：Fe^so^=2F&3++3SOt。因为#与水分子的个数比为1:100,所以溶质与水的分子个数比为1:200,二者的质量比为400X1:18X200=1:9,因此=1x100%=10%溶液巾溶质的质量分数1+9。七、巧取特殊值例7.在化合物"^^和^^中，Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物中Y的质量分数为（）A.20%B.25%C.30%D.35%解

7、析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原子质量求中Y的质量分数。因求比值，可设特殊值代入，化繁为简进行计算。在^^中：Y:2X=40:60=2:3,在巾：Y:27=1:1。3Z=l,X=-令F=2，则2故中Y的质量分数为：x100%=x100%=25%2Z+/+3Z3+2+3故选B八、巧妙假设例8.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前混合物中二氧化锰占20%,反应后二氧化锰占25%,求氯酸钾的分解率。解析：本题若按常规解法，不仅计算量大，而且解题速度慢。若能利用二氧化锰在此反应屮作催化剂，其质量在反应前后保持不变的特点，以二

8、氧化锰的质量作假设量，将使计算化繁为简。设二氧化锰质量为ag，则反应前固体质量为：20%^=4.g反应后固体质量为：29%氯酸钾总质量为：5^g-^g=4t?g生成氧气质量为：S然后根据化学方程式求出己反应的氯酸钾质量，最后求fli氯酸钾的分解率。九、巧找关系式例9.某同体A