2013年5月高三化学月考试卷（附答案）.doc

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1、2013年5月高三化学月考试卷（附答案）秘密★启用前2013年重庆一中高2013级高三下期第三次月考化学试题卷2013可能用到的相对原子质量：H-1-12N-14-16g-24Al-27选择题（共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．下列有关叙述正确的是A．Fe23俗称铁红，用做红色油漆或涂料Xb1B．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。．氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质D．石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化2．用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1gH3

2、+含有电子总数为9NAB．标准状况下224L2和2组成的混合气体中所含氧原子数为2NA．1l乙烷分子中共价键总数为6NAD．pH=3的H3H溶液中含有H+离子数目为0001NA3．下列说法合理的是A．若X+和2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>B．由水溶液的酸性：Hl>H2S，可推断出元素的非金属性：l>S．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．H—F、H—、H—N三种共价键的极性逐渐增强4．将浓盐酸滴入n4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBi3，溶

3、液又变为紫红色，Bi3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是A．滴加盐酸时，Hl是还原剂，l2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性．若有01lNaBi3参加了反应，则整个过程转移电子08lD．此实验条下，物质的氧化性：NaBi3>n4>l2．常温下，浓度均为01l/L的4种溶液pH如下表：溶质Na23NaH3NalNaHS3pH1169710340下列说法正确的是A．01l/LNa23溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B．NaH3溶液中：(Na＋)＋(H＋

4、)＝(H3－)＋(H－)＋(2－3)．NaHS3溶液中：(Na+)>(HS3－)>(H2S3)>(S32－)D．常温下，相同浓度的H2S3、H23、Hl三种溶液，pH最小的是H2S36．X、、Z、、Q是核电荷数依次增大的种短周期主族元素；原子半径按、Q、、Z、X顺序依次减小，和Q是同主族元素。下列推断错误的是A．X与、Q不可能在同一主族B．Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高．X、、Z可能在同一周期D．可能用电解熔融化合物的方法制备元素的单质7．下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．向一

5、定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的uS4溶液，图1虚线表示加入uS4溶液时氢气体积与时间的关系B．用00100l/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为01000l/Ll-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是l-．向NH4Fe(S4)2溶液中滴加过量的NaH溶液，图3中曲线表示NaH的物质的量与Fe(H)3物质的量关系图D．用惰性电极电解等物质的量浓度的uS4和Nal混合溶液，图4中曲线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系非选择题（包括四个大题，共8分）8（1分）铝是地壳中含量最高的金

6、属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是。（填离子符号）（2）明矾[Al(S4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式。（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是。（4）工业上常用铝土矿（含Si2等杂质）生产铝。从Na2Si3和NaAl2混合溶液中制得Al(H)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。aNaH溶液　　　　　b氨水　　　　　2　

7、　　　d盐酸（）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。LiAlH4+＝（6）某g-Al合金是一种潜在的贮氢材料。732g该合金恰好溶解于14L0l•L-1Hl溶液，则合金中g和Al的物质的量之比为。9．（1分）氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需含氮化合物，下列说法错误的是。A固氮酶是一种蛋白质B固氮酶能降低固氮反应发生所

8、需的能量固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动D固氮酶能加快固氮反应的速率（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是。a平衡常数b平衡混合