2012届高考化学碱金属元素定时高效复习.doc

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1、2012届高考化学碱金属元素定时高效复习第二节　碱金属元素本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2008•海南化学与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是　　A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀2．2011•南昌调研北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与

2、高中化学中“焰色反应”方面的知识相关。下列说法中正确的是　　A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．Nal与Na23灼烧时火焰颜色相同．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是　　A．Li2S4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3N．LiH易溶于水D．LiH与Li23受热都很难分解4．下列叙述正确的是　　&#

3、61481;A．碱金属元素，从上到下，其原子半径越越大，相应单质的熔点越越高B．稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高D．同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是　　A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯6．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物具有的性质是　　

4、A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质B．熔融状态不导电．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同D．化合物Nal、l、Rbl、sl熔点依次升高7．钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是　　A．过氧化钡的化学式为Ba22B．的电子式为：．反应Na22＋2Hl===2Nal＋H22为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性8．已知相对原子质量：Li69，Na23，39，Rb8。今有某碱金属及其氧化物2组成的混合物108g

5、，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属是　　A．LiB．Na．D．Rb9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是　　A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性．“类钫”单质的密度大于1g•－3D．“类钫”单质有较高的熔点10．过氧化钠与超氧化钾是理想的供氧剂。超氧化钾吸收2生成碳酸钾和2。若反应中转移的电子数相等，则在相

6、同条下Na22和2分别与2反应产生2的物质的量之比为　　A．1∶1B．2∶1．1∶2D．3∶411．有A、B、、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。已知：①其中只有B、、F为单质，且常温常压下，B为固态，、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色固体；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系反应条未注明如图所示：试回答：1写出下列物质的化学式：E________，F_______

7、_，H________，I________。2写出A与D反应的化学方程式：。3写出B与G反应的化学方程式：。12．某研究性学习小组将一定浓度的Na23溶液滴入uS4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成了一种沉淀u3；乙同学认为两者相互促进水解，只生成了一种沉淀uH2；丙同学认为生成了u3和uH2两种沉淀。[查阅资料知：u3和uH2均不带结晶水]Ⅰ

8、按照乙同学的理解，Na23溶液和uS4溶液反应的化学方程式为_______。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤、②洗涤、③干燥。Ⅱ请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。1各装置连接顺序为______________。2装置中所装试剂的名称是_________________。