2012届高考化学第一轮导学案复习：物质的量反应热.doc

《2012届高考化学第一轮导学案复习：物质的量反应热.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、2012届高考化学第一轮导学案复习：物质的量反应热高三化学（第21周）【教学内容】复习《物质的量反应热》【教学目标】掌握物质的量、摩尔概念及其有关计算，掌握气体摩尔体积、阿佛加德罗定律的概念及其运用。`【教学过程】一、物质的量1、物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观粒子数量的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔。2、阿伏加德罗常数就是12g12所含碳原子数，由此可以看出：（1）阿伏加德罗常数是一个精确值（12g-12含碳的原子数是个定值）（2）阿伏加德罗常数可通过实验测定（3）6

2、02×1023是个非常近似的值。3、摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即=显然摩尔质量与1l物质的质量意义不同，只不过数值相同，且等于其式量。单位不同，一个是g•l-1，而另一个是g。4、引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体，可称量的物质之间联系起。例：化合物E（含二种元素）与氨气反应，生成化合物G和H2，化合物G的式量约为81，G分子中硼元素，（B原子量为108）和氢元素的质量分数分别是040和0074，由此推断：（1）化合物G的化学式为___________________（2）反应消耗1l

3、NH3，可生成2lH2，则组成化合物E的元素是_____和_____（3）1lE和2lNH3恰好完全反应，化合物E的化学式为_________________解析：（1）由E+NH&nt;3→G+H2可知，G中必含N元素，则1lG中含B、H、N的物质的量分别为：B：=3，H：=6，N：则G的化学式为B3N3H6即所谓的无机苯。（2）同样由E+NH3→G+H2可知，由于G中含B元素，则E中必含B元素，（NH3中无B元素）而每消耗1lNH3（只含3lH原子）则可生成2lH2，（含4lH原子），由H原子守恒可知，E中必含氢元素，即E由B和H两种元素组成。（3）

4、据题意：1lE恰好和2lNH3反应，应理解为E和NH3按nE:=1：2的物质的量比反应，因为E+2NH3——G（B3N3H6）+H2，反应前后N原子必相等，则NH3的计量系数至少为6，而B3N3H6的计量系数应为2，则E的计量系数应为3（nE:=1：2）又由于1lNH3反应可生成2lH2（题（2）中的条应继续运用），则6lNH3应生成12lH2，即反应式为3E+6NH3=2B3N3H6+12H2，由B原子守恒，1lE应含2lB，再由H原子守恒，1lE应含6lH原子，即E的化学式为B2H6（即所谓乙硼烷）。从本题的解析过程应看出：解此类习题一是要充分运用化

5、学反应中各物质的计量关系，熟练运用摩尔、质量守恒定律的知识；二是认真审题，充分利用题设条，特别是在解答下一问时要注意到上一间所提供的条。二、气体摩尔体积1、等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温度、压强对其体积大小几乎没有影响。2、等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。3、气体摩尔体积——在标准状况下（同温同压，只是在

6、0℃，101×10Pa），1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都约是224升。（1）标况下1摩任何气体所占体积一定是224升（2）非标准状况，1摩H&nt;2所占体积一定不可能是224L（3）标况下，1l水蒸气所占体积为224L（4）标况下，1lS3所占体积为224L（）标况下，1lN2气体所占体积为224L解析：（1）不对，抓住气体摩尔体积中的约是；（2）不对，非标准状况1l气体也可能为224L（如温度为273℃，压强为202×10Pa）（3）（4）不对，在标况下H2为液体，而S3为固体。（）不对，因为2N2N2

7、4+Q，标况下（温度低）N2部分转化为N24，气体物质的量小于1l。4、阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2引伸：（1）同温同压任何气体体积比等于其物质的量比（2）同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比（3）同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量（体积）的反比（4）同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比例1、标况下，g气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）A、同体积的气体A和气体B的质量比为:nB、2℃时，1g气体A和1g气体B的分子数比为:n、同

8、温同压时气体A和气体B的密度比为n:D、标况时，等质量的A和B气体的体积比为n: