高考化学试题精炼(3)_1

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1、中学化学试题资源库——化学键和分子结构A组D．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和9D．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B水溶液能导电C具有较高的熔点D熔融状态下能导电D．下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是ANH4＋、OH－BAg＋、NH3CH＋、S2－DBa2＋、SO42－C．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－D．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是ANaFBNa

2、ClCSO2DCaCl2B．在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是ACaOBKClCMgCl2DCaSA．下列物质中，具有离子键的是ANH4NO3BNH3·H2OCHFDNaB．下列过程能生成离子键的是A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应D．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法正确的是AZ的熔点较低BZ可表示为X2YCZ一定溶于水DX形成＋2价阳离子C．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是A6和8B16和8C12和9D6和

3、16D．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是AH2BNH3CH2ODCH4C．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AH2OBCaCl2CNaOHDCl2B．下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOHBNaOHCNaOHDMgCl2B．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2BPCl3CPCl5DN2OC．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是ASF6BXeF2CCS2DCH4D．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AC2H4BBeCl2CPCl5DCCl4D．下列微粒中，哪一组中的化

4、学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4＋A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③B．下列物质中，属于共价化合物的是ABr2BH2SO4C(NH4)2SD(NH4)2SO4B．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是AHCl溶于水BI2升华CH2O电解D烧碱熔化D．下列关于化学键有关说法正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D．下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物

5、BⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D．下列共价键中，属非极性键的是AC－HBC＝OCC－ClDN≡ND．下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4＋A①②③④B只有②C只有①②③D只有②③④A．具有极性键的非极性分子是ACS2BH2SCCl2DNH3D．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是AH2OBHFCCODCO2D．下列物质中，含有极性键的离子化合物是AH2SBMgCl2CNa2O2DCa(OH)2A．只含

6、极性键的非极性分子是①BF3（平面正三角型分子）②CCl4（正四面体型分子）③NH3④H2O⑤CH3Cl⑥CS2A①②⑥B①②⑤C②⑤③D①②③D．下列说法中正确的是A极性分子中一定只含有极性键B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键构成的分子一定是极性分子D由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子D．对于CCl4最好的表达是A极性键的极性分子B非极性键的极性分子C非极性键的非极性分子D极性键的非极性分子D．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是ACH3NBCH2SeOCCH4SDCH4SiBC．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘

7、原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是A如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体B如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体B、C．下列叙述正确的是A离子化合物只含有离子键B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子D．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为A234B232

8、C564D432D．下列说法正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B共价化合物中不含有离子键C失电子难的原子获得电子能力强D金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．下列说法