高考化学第一轮总复习试卷化学反应及其能量变化

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1、高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）　1.下列说法正确的是（）A．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。B.因N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)；ΔH＝－dkJ/mol，故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJC.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－akJ/mol，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJD．C(石墨s)→C(金刚石s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定。

2、2．根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是(　　)①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色③KMnO4溶液中滴加浓盐酸，KMnO4溶液褪色A．I2＜Cl2＜Fe3＋＜MnOB．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOD．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I23．下列反应的离子方程式正确的是（）　　A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：　　B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：　　C．碳酸钙跟醋酸反应：　　D．铜片跟稀硝酸反应：4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）　　A．B．　　C

3、．D．5．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：　　　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）　　A．B．C．D．7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋4

4、9.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－18.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（）A．112mLB．10

5、08mLC．224mLD．448mL请将选择题的答案填入下表：题号12345678答案班级姓名得分第II卷（非选择题共60分）9．(16分)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________________________________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________________

6、_________________________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替N

7、aOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。10．(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式