高考化学试题分类汇编解析离子共存反应_1

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1、2011年高考化学试题分类汇编解析──离子共存、离子反应1.（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－

2、不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C 2.（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32

3、－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。答案：B3.（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I－、NO3－、SiO32－                       B.Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－       

4、                          D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3－具有氧化性能氧化I－生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl－和SO42－均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。答案：C 4．(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A

5、．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－            B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－             D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。 答案：B 5.（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三

6、种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+      B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－        D.丁溶液哈有Mg2+ 解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生

7、成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。 答案：D 6．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是  A．Na+    B．SO42－   C．Ba2+       D．NH4+ 解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A 7.（2011

8、江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－ 解析：A选项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒