高考化学易错考点及例题剖析――化学基本理论_1

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1、2010高考化学易错考点及例题剖析――化学基本理论考点1：原子结构例1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+[错误解答]AD[错误原因]未把离子的电荷数与核电荷数等概念理解清楚[正确解答]A考点2：元素周期表元素周期律及应用例2、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYWB．W

2、XYZC．XYZWD．ZYXW[错误解答]BC[错误原因]离子的氧化性强弱与该原子还原性强弱关系，电荷数与原子最外层电子数与主族序数之间的关系未理解透彻[正确解答]A例3、下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（    ）A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放

3、出气体[错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡

4、不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）例4、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（    ）A、它是一种共价化合物B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟N

5、aOH反应D、它可由PH3和HI化合而成[错误解答]选A、B。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。本题只有

6、A选项符合题意。考点3：微粒之间的相互作用力例5、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12()[错误解答]C[错误原因]只在无机物中思考，未想到有机物[正确解答]D例6、下列各物质中按熔点由低到高排列正确的是A．O2I2HgB.CO2KClSiO2C。NaKRbD。SiCNaClSO2[错误解答]AC[错误原因]未理解晶体的类型及同一类型晶体和不同类型晶体熔点大小的判断依据。[正确解答]B考点4：离子方程式书写例7、下列离子方程式正确的是

7、（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O[错误分析]写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和N

8、aClO3[答案]本题的正确选项为B。[正确解答]A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。例8、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H