福建省四地六校届高三上学期第三次联考试题目化学_1

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1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010－2011学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cu－64N－14Na－23Mg－24Al－27第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+、Fe2+、Cu2+2．下列叙述中，正确的是（）　A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层

2、呈现紫色，证明原溶液中存在I－ 　B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2　C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+　D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃3．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是（）　A．SiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料　B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应　C．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同　D．水晶的主要成分是SiO24．如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛

3、品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NAB．200mL5mol·L－1Na2S溶液中，含NA个S2－C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NAD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，

4、则阳极质量减少64g6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小　B．升高温度，溶液的pH增大　C．稀释溶液，溶液的pH增大　D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小7．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）A．0.1mol·L－1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)C．加入适量CH3COON

5、a(s)的0.1mol·L－1CH3COOH溶液，其pH<7：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c(OH－)相等。8．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　B．由H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l);△H=－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ　C．由C(石墨)===C(金刚石);△H=+1

6、.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定　D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=－38.6kJ·mol－19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y

7、三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性10．一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（）A．KwB．C．D．c(OH－)11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　C．两种溶液的pH相同　D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH

8、3COO－)12．下列反应中符合下图图象的是（）A．N2(g)+3