福建省福州八中届高三第一次质检化学试题目

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1、福州八中2010—2011高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三集备组审核：魏丽娜校对：戴雨濛2010.8.31可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cu—64C—12Cl—35.5Na—23第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．碳酸钠B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铁2．能证明醋酸是弱酸的事实是A．能溶于水B．能使紫色石蕊试液变红C．能被弱碱氨水中和D．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32

2、×10ˉ3mol·Lˉ13．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO4．升高温度，下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A．NaOH溶液B．KI固体C．CCl4D．Mg6．欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，方法是A．加入氢氧化钠固体B．加水C．通入氯化氢气体D．加入饱和

3、石灰水溶液7．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应8．为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是A．微热B．加醋酸溶液C．通CO2气体D．加烧碱溶液9．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)B．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．

4、电离程度：HCN＞HClO10．0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=+2165kJ/molD．每生成18g水，该反应转移2mol电子11．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①=②>③>④B．①=②>③=④C．①>②>③>

5、④D．①>②>④>③12．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量　C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高13．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。SOCl

6、2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是A．电池的负极反应为：Li－e—==Li+B．碳电极上的反应：2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2。C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D．电池工作时Li+向负极移动14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是　A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－　B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出                        　C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出　D．a、b两极均是石墨时，在相同条

7、件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等15．可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中c+d＞a+bD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动16．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝