广州模拟试题化学工业流程

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1、反应方程式为C>图19化学工业流程专项训练(2014广东)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、AI2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6'C，金属氯化物的沸点均高于150aC)(1)向反应器中通入02前，需通一段时间N2,主要目的是。(2)高温反应后，石墨屮氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I屮的碳氧化物主要为，由气体II中某物质得到水玻璃的化学(3)步骤①力：搅拌、、所得溶液I

2、V屮的阴离子有。(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为,100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。(2013广东)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下.•(注：八1(014)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450°C和80°C)(1)电解精炼银时，阴极反应式为:滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。(2)固体混合物B的组成为

3、:在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+AI2Q3c，mCuA1O2+T(4)若银铜合金屮铜的质S分数为63.5%,理论上5.0kg废料巾的铜可完全转化为molCuA1O2,至少需要l.OmolI?的A12(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矶，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。(2012广东)难溶性杂卤石(K2SCVMgSO4、2CaSO4、2H2O)属于“呆矿”，在水中存在

4、如下平衡：K2SO4MgSO4.2CaSO4.2H2O(s)2Ca2++2IC+Mg2++4SO42—+2H2O为能充分利用钟资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)，溶液滤渣I母液rtI个杂卤石滤4一1.溶浸过滤除杂—►蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾(1)滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸山K+的原因：(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤,373K0溶浸时间再加入溶液调滤液PH至屮性。(

5、4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14,由图可得，随着温度升高，①②O(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42—己知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80xl0~9,Ksp(CaSO4)=4.90x10~5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位的效数字)。(2011广东)由熔盐电解法获得的籼铝含有一定S的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：(注:Na

6、Cl熔点为801°C;A1C13在181°C升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有•，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣屮肯定存在。(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为：(4)镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀巾铝元素和氯元素主要以A1CLT和A12C1厂形式存在，铝电极的主要电极反应(5)钢

7、材镀铝后，表衡形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是（2010广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已/?-锂辉石（主要成分为Li2CTAl2O.r4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：硫酸饱和碳酸钠溶液辉石1浸取锂浸取液II己知：Fe3Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在3O3K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的0

8、的是（2）步骤I屮，酸浸后得到的酸性溶液屮含有Li+、SO?,另含有Al3+、Fe3Fe2Mg2+、Ca2Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0〜6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。h,so4MnO?（3）步骤11屮，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液屮，可除去的杂质金属离子有碳酸锰矿粉一腿一I除杂II一p滤液除杂-p—滤液一电解U渣：InL麵2wu幢废水已知25°C，部分