广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试第7讲金属元素(一)钠、铝、镁、钙讲练

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1、广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试第7讲金属元素(一)钠、铝、镁、钩讲练第七讲金属元素(一)钠、铝、镁、钙一、金属元素常识1.金属元素的通性。(1)物理通性。①金属单质共性：金属都具有金属、良好的导电性、导热性、等性能。②金属单质特性：不同金属元素硬度、密度、熔点等性质差异大。如K、Na、Ca活泼性强；Au、Ag性质稳定；Hg低；W(钨)高；Cr(铬)大。(2)化学通性：大多数金属元素的单质是强剂，易被o(3＞金属元素主要性质比较表。(1)金属与氧气反应：常温下，氢以前的金属能与氧

2、气反应生成氧化物。①K、Ca、Na等与氧气、水易发生反成，保存在中。②Al、Zn等与氧气反应形成致密的保护膜，无需特殊保存。③Fe在空气巾能与氧气反应生成疏松的铁锈，故应该在铁的表面上加覆盖层，以防止铁生锈。④Cu、Hg、Ag加热能与氧气反应，Pt、Au加热下与氧气反应。(2＞金属与水反应。①K、Ca、Na等金属能与冷水剧烈的反应，生成和氢气。②Mg与水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化物和氢气。③Al、Zn、Fe等炽热的金属能与水蒸气反应，生成和氢气。(3＞金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝酸等在

3、一定条件下反应，不放出，反应中是酸的中心元素(S、N)得电子被还原。Pt、Au不溶于酸，溶解Pt、Au耍用王水(浓盐酸和浓硝酸物质的量以3:1混合液)。(4)活泼金属与盐溶液反应：K、Ca、Na等不能从溶液中置换出金属，而是与水反应产生O(5)活泼金属与金属氧化物反应：活泼金属在髙温时能将不活泼金属从其氧化物屮置换出来。如铝和氧化铁发生铝热反应置换出。答案：1.(1)①光泽延展性②熔点熔点硬度(2)还原氧化2.(1)①煤油②氧化物④不(2)①碱②热③氧化物(3)氢气(4)单质H2⑸铁二、钠及其重要化合物

4、1.钠单质。(1)物理性质。一3质软、银白色、密度(0.97g*cm)水、熔点(97.81°C)、沸点(882.9°C),导电、导热性能好，少量保存在中。(2)化学性质。点燃钠是强剂，易与非金属单质及化合物反应。如①钠在空气屮燃烧：2Na+O2=====；②钠与水反应：2Na+2H2O===2.Na20是体，属于氧化物，易与酸、酸性氧化物、水等直接反应。在△空气中加热转化为反应式：2Na2O+O2：3.Na2O2是粉末，易与H20、C02等反应产生02，具有强氧化性和，能使酸碱指示剂、品红试剂如2Na2

5、O2+2CO2===；2Na2O2+2H2O===o4.NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品和人的皮肤。如2NaOH+Si02===o5.Na2CO3(俗称纯碱、苏打)。(1)Na2CO3热稳定、难分解。(2)Na2CO3溶液碱性较强，可使酚酞。(3)Na2CO3*10^120(晶体)易风化或加热失水生成和6.NaHC03(俗称小苏打△(1)热不稳定、受热易分解。反应式：2NaHCO3=====⑵NaHC03溶液有弱碱性，不能使酚酞(

6、3)NaHCO3的溶解度Na2CO3。(4)NaHCO3易与酸反应，常用于食品发泡，治疗胃酸过多症。如NaHC03+HCI===NaCI+H2O+CO2to7.NaCI：俗名食盐，工业制Na、NaOH、CI2、HCI的主要原料。质量分数为0.9%NaCI通电溶液是医用生理盐水。工业电解食盐水反应式：2NaCI+2H2O=====o答案：1.(1)小于低高煤油(2)还原①Na2O2②2NaOH+H2t1.白色碱性Na2O22Na2O22.淡黄色漂0性褪色2Na2CO3+O24NaOH+O2t3.Na2Si

7、O3+H2O4.(2)变红(3)Na2CO3H205.(l)Na2CO3+H2O+CO2t(2)变红(3)小于6.2NaOH+CI2t+H2t三、铝及其重要化合物1.铝单质。一3(1)物理性质：银白色、硬度较小、良好导电性、延展性，密度小(2.7g•cm<4.5g•cm一3)属于金属、熔点为660.2°C、沸点为2447°C。(1)化学性质：铝是活泼金属，有较强的还原性。①铝易被空气屮的氧化形成致密的氧化物保护膜后不与H20反应，无需特别防护。铝也能在空气中燃烧，发出耀眼白光。点燃如4AI+3O2

8、=====2AI2O3o②铝与或反应置换出H2。如2AI+6HCI===；2AI+2NaOH+6H2O===。③铝热反应：铝热反应是指以铝作还原剂和不太活泼金属氧化物作氧化剂在一定条件下高温发生的置换反应，反应过程放出大量的热。如2AI+Fe2O3=====o④常温下，在浓HN03及浓H2SO4中AI发生反应。2.AI2O3、AI(0H)3的两性。(1)AI2O3、AI(0H)3均能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性化合物。如：®AI2O