名师伴你行2017年高考二轮复习专题训练化学7

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1、考点动向考向一电池的分析及电极反应方程式书写1.（2015•天津卷）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SOf）减小电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C解析：A.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO疒不参加电极反应，故甲池的c（SOD基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn—2e_=Zn2+,乙池反应为Cu2++2e一==Cu,甲池中Zn24■会通过

2、阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn2+为65g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。2.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（仏札）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作考点动向考向一电池的分析及电极反应方程式书写1.（2015•天津卷）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SOf）减小电池工作一段时间后，

3、乙池溶液的总质量增加阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C解析：A.Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO疒不参加电极反应，故甲池的c（SOD基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn—2e_=Zn2+,乙池反应为Cu2++2e一==Cu,甲池中Zn24■会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn2+为65g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。2.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种

4、以液态肼（仏札）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：N2H4+4OH-4e==N2t+4H2OC.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4+4OH-4e==N2t+4H2O,O2在正极(b极)发生还原反应：O2+4e'+2H2O==4OH",总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误

5、；OH_在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH_通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。【方法技巧】(1)充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。充电时电池的“+”极与外接直流电源的正极相连，电池的“一”极与外接直流电源的负极相连。即“正接正”，“负接负”。(2)燃料电池中，燃料在负极充入，助燃气体(空气或O2)在正极充入。(1)盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路，平衡电荷，使原电池不断产生电流。（4）锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料正极材料：LiMO2（

6、M：Co、Ni、Mn等）LiM2O4（M：Co、Ni、Mn等）LiMPO4（M：Fe等）负极材料：石墨（能吸附锂原子）负极反应：LixCZI—xe_=xLi++nC正极反应：Li1-vMO2+xLi++xe==LiMO2放电总反应：Li^^MOz+LvC,,ziC+LiMO充电考向二电解原理及应用1.（2016•北京卷）用石墨电极完成下列电解实验。实验二实验一装置铁丝氯化钠溶液润湿的pH试纸铜珠稀硫酸现象a、d处试纸变蓝；b处变红,局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A.a、d处：2H

7、2O+2e==H2t+2OH"B.b处：2Cl'-2e==C12tA.c处发生了反应：Fe—2e==Fe2+根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜答案：B解析：由于有外接电源，所以实验一和实验二均为电解池装置。实验一中，铁丝中的电流方向为从d到c,电子移动方向为从c到d，所以实验一的装置是比较复杂的电解池，其中a为阴极,c为阳极，d为阴极，b为阳极。a、d处发生反应2H2O+2e_==H2t+2OH',A项正确；若b处发生反应2Cr—2e_=Cl2t,不足以解释b处“变红”和“褪色”现象，故B项错误；c处铁作阳极，发生反应Fe—2e==Fe2+,由于生成

8、的Fe2+浓度较小，且pH试纸本身有颜色，故颜色上无明显变化，C项正确；实验二是