广东学业水平测试化学理论必背考试点

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1、化学理论必背考试点（1）1、摩尔是物质的量的单位；摩尔质量的单位g/mol或g.mol'1物质的浓度：单位：mol/1；2、化学变化，物理变化：煤的干馏:指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。化学变化。煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反应为：C+H2O=CO+H2。化学变化。石油的分馏：利用原汕中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。物理变化。石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。（1）下列属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的裂解C.煤的气化D.石油的分馏3、各

2、物理量之间的转化公式⑴微粒数目和物质的量：n=N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约力6.02X1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的S:和质fi:n=m/M,m=nM⑶对于气体，有如下重要公式：a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm,V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol⑷物质的量浓度与物质的量关系：（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C=n/V,n==CV（1）.2molAl的质量是A.13gB.26gC.27gD.5

3、4g⑵标准状况下的1nwlH2的体积约为A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L⑶欲配制100mL0.1mol.L_1KMn04溶液，需量取0.2moLL_1KMnO4溶液的体积是A.25mLB.50mLC.75mLD.lOOmL4、配置一定物质的量浓度的溶液配置方法：①计算：②称S:③溶解：④移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯屮的溶液转移至选定荇积的容量瓶屮⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶屮（少量多次）⑥定容：加水至叶而接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用

4、胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液而最低点刚好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑧装瓶、贴标签。必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，界量瓶（规格），胶头滴管⑴欲配制l.OOmol.l/1的NaCl溶液lOOOmL，需要使用的仪器和药品是A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.500mL容量瓶，117gNaClC.lOOOmL容量瓶，58.5gNaClD.lOOOmL容量瓶，117gNaCl⑵用98%浓硫酸配制200mL0.5mo卜L1的硫

5、酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A.①©®B.①②④C.②③⑤D.③④⑤5、常见元素化合价识记口决：正一氢、钾、钠和银；正二钙、镁、钡和锌；三铝、四硅、五价磷；氟、氯、溴、碘负一寻；二、三铁、二、四碳；规律：①单质化合价为“0”；②化合物中各元素化合价的代数和为“0”；⑴下列物质中，N元素的化合价为+2的是A.N2B.NOC.NO2D.HNO36、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降口诀：升（化合

6、价）一失（电子）一氧（氧化反应）还（还原剂）降（化合价）得（电子）一还（氧化反应）氧（还原剂）复分解A.CuO作还原剂B.CuO作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高7、胶体和溶液：丁达V效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利川这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区别于溶液和浊液的木质特征:分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于lOOnm—不稳定泥水溶液小于lnm—稳定NaCl溶液胶体1〜lOOnm有介稳性Fe(OH)3胶体⑴

7、关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B.两者都不能产生丁达尔现象C.CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，？6（011）3胶体能产生丁达尔现象⑵下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多9、物质的分类＜熔液:直径＜lnm广混合物胶体：lnm＜直径＜100nm(丁达尔效应)浊液:直径〉lOOnmIC有"+几化合物倾1

8、f化合物＜JL无机化合物纯净物1r非金属、单质I金属单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。有机化合物：含碳元素的化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐除外。混合物：由多种物质混合而成。常见的混合物有煤，石汕，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。纯净物：仅由一种物质组成。液鉍、液氨、冰醋酸属于纯净物(1)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2COjUK2O都属于盐B.KOH和Na2