氧化还原反应的计算及方程式的教案

《氧化还原反应的计算及方程式的教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、氧化还原反应的计算及方程式的配平教案【考纲解读】1.学握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；2.M活运用电孑转移守恒法进行氧化还原反应的相关计兑。K复习重难点3重点：氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；难点：氧化还原反应的相关计算；K互动复过程3动题活主教学过程教师活动学生解答1.【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2+SO2^Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是归纳总结：氧化还原反应的特征：化刖置作业A.2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3-

2、>2Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4->Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3->2Na2CrO4+Na2O2.【2014年高考山永卷第9题】等质fi的下列物质与足量稀硝酸反应，放!liNO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O4合价奋升降实质：电子转移每课学生分析解答：（2013•上海卷）16.已知氣化性Br2>规律：优先律归纳总结：根裾氧化还原Fc3FeBr2溶液巾通入一定M的Cl2,发生反应的离子方程的实质和特征，遵循氧化题式为：aFe2

3、++bBr+cCl2->dFe3++eBr2+fCl"下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f••对应，其屮不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.222214还原的基木规律解决问题hio3+氧化还原反应方程式的配平1、方程式配平的原理.•化合价升降数值相等2、化合价升降法3、步骤第一步：根据氧化还原顺序规律确足鉍化性鉍强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根裾化合价规律及题给信息和己知元素化合物性质确定相脚的还原产物、氣化产物；根据轼化还原反应的守恒规律确

4、定W剂、W产物的相应化学计fi数。第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或0H—的形式使方程式两端的电荷守恒。第三步：根据原子守恒，通过在反应方柷式两端添加H20(或其他小分子)使方程式两端的原了守恒。FeO厂能和下列B.SO2【例1】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCLJg滴加氯水，CC14层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最P变成无色。请完成卜*列填空：(1)写出并配TCC14层凼紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)：—++(2

5、)整个过程中的还原剂是。(3)把KI换成KBr,则CC14层变为色；继续滴加氯水，CCU层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。(4)加腆盐巾含碘量为20mg/kg〜50mg/kg。制取加腆盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。【变式一】已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+C1O'+OH-—>FeOr+C「+H2O①已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转

6、移了0.3；Va个电子，则=,FeO厂中铁元素的化合价为②根据所学的知识，推测_(填序号)物质反应。A.KMnO4c.h2sd.o2（2）—定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO;还原成N2。若该反应消粍32gCH3OH,转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的暈之比楚小组讨论：【变式二】1）现冇一个氧化还原反应的体系中共冇KC1、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4>MnSO4、K2SO4七种物质：写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式2）在某强酸性混合稀土溶液屮加

7、入H2O2,调节pH^3,Cc3+通过下列反应形成Cc（0H）4沉淀得以分离。完成反极的离子方程式:nCe3++□H2O2+□H20=□Ce(OH>4l+□解题技巧：电子守恒【例2】24mL浓度为0.05mobL_1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mobL_1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【变式探究】Na2S.v在碱性溶液中可被NaClO氣化为Na2SO4,而NaC

8、lO被还原为NaCl,若反应屮他此与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值为（）A.2B.3C.4D.5课堂小结：配平计算氧化还原反应实质：电子转移特征：化合价有升降规律板书设计:氧化还原反应计算及配平一、氧化还原反应的配平1、原理2、方法3、步骤二、氧化还原反应的计算技巧：电子守恒课后练习：1.(2012•上海)二氧化硒(SeO2)^~种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成卜列填空：Se和