现行人教社高中化学必修一 第七章1

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1、第七章 硅和硅酸盐工业 20世纪60年代，随着集成电路的研制成功，电子工业得到了飞速的发展，各种电子产品相继出现，收音机、电视机、计算机等越来越多的产品进入我们的生活。在电子工业的发展中，硅起到了非常重要的作用。硅与我们的生活密切相关，除了电子产品的材料中含有硅外，建造房屋的水泥，窗户上的玻璃，日常使用的碗碟等，也都是由含硅物质制造出来的。在这一章，我们将介绍一些与硅有关的知识。第一节 碳族元素 我们在初中已经学习了碳及其化合物的一些性质。在学习了原子结构和元素周期律的有关知识以后，我们又知道，每种元素在周期表中都有它相应的位置。那么，碳元素位于周期表的什么位置呢？与它同族的还有哪些元素呢？碳

2、元素原子的最外电子层上有4个电子，与碳相同，硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）元素原子的最外电子层上也都有4个电子。这五种元素位于周期表的第ⅣA族，我们称它们为碳族元素。讨论根据所学的元素周期律的知识，试推断出碳族元素性质变化的一些规律性。碳族元素随着核电荷数的增加，一些性质呈现规律性的变化。例如，在周期表中从上到下，元素原子的半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性向金属性递变的趋势很明显。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，通常被认为是非金属；锗的金属性比非金属性强；锡和铅都是金属。碳族元素的化合价主要有+4和+2

3、，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。表7-1列出了碳族元素及其单质的一些性质。 表7-1碳族元素及其单质的一些重要性质元素名称元素符号主要化合价单质的性质颜色、状态碳C0.077+2，+4金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体3.512.2535503652～369748274827硅Si0.117+2，+4晶体硅：灰黑色固体2.32～2.3414102355锗Ge0.122+2，+4银灰色固体5.35937.42830锡Sn0.141+2，+4银白色固体7.28231.92260铅Pb0.175+2，+4蓝白色固体11.3327.51740 从表7-1中可以看出，碳

4、的同素异形体金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于在金刚石和石墨中碳原子的结合方式不同造成的。近年来，科学家们又发现了一些以新的单质形态存在的碳，其中比较重要的是1985年发现的C60。C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球（图7-2），因此也常被称为足球烯。除此之外，还发现了一些结构与C60类似的碳分子，如C70等。目前，人们对C60的研究已经取得了很大的进展，将C60应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断地深入。我国在这方面的研究也取得了重大的成果，如北京大学和中国科学院物理所合作，已成功地研制出了金属掺杂C60的超导体。可以说，C60的发现，对于碳化学甚至整个化学领

5、域的研究具有非常重要的意义。有关碳及其化合物的性质，在初中化学已经学习过一些，下面着重学习硅及其化合物的一些知识。我们已经知道，硅是自然界中分布很广的一种元素，在地壳中，它的含量仅次于氧，居第二位。在自然界中，没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等。这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体（见彩图），它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。晶体硅还有一个重要的性质，就是它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。我们知道，碳在常温下化学性质很稳

6、定，在高温时能跟氧气等物质反应。硅作为碳的同族元素，它的化学性质又怎样呢？讨论根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热。Si＋O2SiO2硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。此

7、外，硅的合金用途也很广，如含硅4％（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15％（质量分数）左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。由于自然界没有单质硅存在，因此，我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅。SiO2＋2CSi＋2CO将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。二．二氧化硅二氧化硅是硅的氧化