2018-2019高二化学上学期期中试题附答案一套

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1、2018-2019高二化学上学期期中试题附答案一套（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16B—11第Ⅰ卷(选择题　共54分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1.下列有关能量的说法不正确的是（）A.化学能可以转变成为热能、电能等B.应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ•m

2、ol－1。下列说法正确的是()A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ•mol－1，则：CH4(g)＋

3、2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ•mol－1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ•mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol4.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ•mol-1（2）C(s)+O

4、2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ•mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）A.－488.3kJ•mol-1B.－244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-15.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3100kJ/m

5、ol。由此得出的结论正确的是()A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D．将O2转化为O3的过程是物理变化6.如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是()A．a电极附近溶液酸性减弱B．a电极上发生还原反应C．b电极附近酚酞变红D．b电极上有黄绿色气体产生7.如图所示装置的叙述，不正确的是（）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流

6、由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8.下列事实不用原电池原理解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑9.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，

7、Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属10.如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子(O2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O11.Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li

8、++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是()A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeB．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2