海水资源的综合利用(调研课)

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1、非金属元素及其化合物专题氯及其化合物要点五:海水资源的综合利用汕头市东厦中学陈锐彬海水资源的利用主要包括:海水水资源的利用和海水化学资源的利用。一海水水资源的利用1、海水淡化的方法:蒸憎法、电渗析法、离子交换法2、蒸馅法:(1)原理:利用的不同,将液态混合物分开。(2)所需仪器:(3)注意事项:烧瓶中液体的量不得超过:烧瓶中应加入,防止;温度计的位置应插到;冷凝水的方向:o【例题1】如果实行海水淡化来供应居民饮用水,下列方法中在原理上完全不可行的是()A.加明矶使海水中的盐沉淀出來而淡化B.利用太阳能

2、使海水升温,通过蒸憎而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子二海水化学资源的使用海水化学资源的使用,是从海水中提取包括粗盐、苦卤化工、镁、澳、碘等及其深加工。1、氯碱工业海水->NaCl电解>电解饱和NaCl溶液的方程式为:阴极:、阳极:总反应:2、海水提镁CaO

3、沉淀抽里遽——-

4、Mg(OH)2循环Mg+C12

5、里蟹]MgCl?

6、壓佝MgC12・6H2()

7、郑酸;浓缩HC1(1)海水提镁步骤:盐酸/、六、加浓缩结晶M小de(溶液)MgC12-6H20->

8、电解Mg、Cl2①把贝壳制成石灰乳,化学方程式为:、O②向引入的海水中加入石灰乳,化学方程式为:」③将得到的沉淀物与盐酸反应,化学方程式为:•'④电解其产物,化学方程式为:O(2)在步骤②中,要得到沉淀物需经过过滤操作,过滤所需的玻璃仪器有,操作时需注意一—、二、三(3)利用MgCl2-6H2O制得无水氯化镁时,应采用的措施是(4)在海水提镁的流程中,有哪些措施提高了经济效益?【例题2】海水是镁的主要来源之一,从海水屮提取金属镁的主要生产步骤有:①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解⑴正确的生产

9、顺序是O(2)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是(填序号)。A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应3、海水提漠(1)海水提漠步骤:、、“亠/曲八八c】2空气、水蒸气so2CI2八》、海水(酸化)一>歸莎萨一>(液)。①用将海水浓缩,用硫酸将浓缩的海水酸化。②向酸化的海水屮通入适量的氯气,使浪离子转化为浪单质,离子方程式为:③将漠单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的:化学方程式为:Bq+SO2+2H2O=④向吸收塔内溶液小通入适量的氯气,化学方程式为:2HBr+Cl

10、?=⑤用四氯化碳(或苯)苹取吸收塔内溶液中的澳单质。(2)步骤⑤中,要得到澳单质需经过萃取的步骤,萃取的原理:溶质在两种溶剂中的不同,两种溶剂所需的玻璃仪器有:4、海水提碘为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验,请填空:海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰悬浊液算

11、含碘离子溶液④MnOz+HfeSOM稀)单质碘

12、总

13、含碘苯溶液卜⑤提取碘含碘水溶液(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是A.烧杯B.±tt埸C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称

14、是,步骤⑤的实验操作名称是。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是(3)步骤④反应的离子方程式是步骤④如用KMnO4代替MnO2,其离子方程式是:如用出。2代替MnO2,其离子方程式是:(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理市是:(5)请设计一种检验提収碘后的水溶液屮是否还含有单质碘的简单方法:【课后练习】1.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤

15、潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入Cb后用升华的方法将置换出的碘提纯。但浸取液中通入C12时会生成少量性质类似于C12的IC1和IB「,为了消除这两种杂质,使其屮的碘完全游离出来,可加入适量的()A.CaOB.KIC.H20D.酒精3.从海水屮可以提取漠,主要反应为2Br_+Cl2=Br2+2Cr,下列说法正确的是()A.浪离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.

16、该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比漠单质强4.下列关于海水淡化的叙述中不正确的是()A.蒸啊法淡化海水(图甲)原理简单,但消耗大量能源,产生大量锅垢,很难大量生产淡水B.利用太阳能蒸发海水(图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法,也是一种古老的方法C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质,是海水利用的基本思路A.研制高性能的渗透膜來提高海水淡化效率,最终实现海水口动转化为淡水海水图乙

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