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1、提能力随堂孔固1.下列推论正确的是（）A.SiHq的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH；为正四面体结构，可推测PH：也为正四面体结构C.CO?晶体是分子晶体'可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测CsH*也是碳链为直线形的非极性分子解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A,由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3o选项B,PH；与NH；结构相似，为正四面体结构。选项C,SiO2是原子晶体。选项D,C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。答案：B2.（1
2、）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20,请写岀X基态原子的核外电子排布式O（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。电离能/k.J・mol1请回答:①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有。键又含有n键的是（填化学式）。②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）o③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3・0,二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为o④
3、原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为,中心原子的杂化方式为o解析：（1）根据图1中X的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg（注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能），其基态原子的核外D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测CsH*也是碳链为直线形的非极性分子解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A,由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3o选项B,PH；与NH；结构相似，为正四面体结构。选项C,SiO2是原子晶体。选项D,C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3
4、H8为极性分子。答案：B2.（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数＜20,请写岀X基态原子的核外电子排布式O（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。电离能/k.J・mol1请回答:①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有。键又含有n键的是（填化学式）。②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）o③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3・0,二者形成的化合物极易水解，且易升华。据
5、此推测该化合物的化学键类型为o④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为,中心原子的杂化方式为o解析：（1）根据图1中X的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg（注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能），其基态原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2o(2)根据图2中元素单质的沸点，可知A〜H为C〜A1。①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、Ch、F2>Ne等，其中N2、O2中既含有。键又含有兀键。②B、C、D三种元素分别为N、O、F,第一电离能大小顺序为：F>N>O(注意N、O电离能反常)。③Al、C1形
6、成的化合物为AlCh,根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。④B和F形成的化合物BF3为平面三角形结构，中心原子B的杂化方式为spS答案：(l)ls22s22p63s2(2)①2、O2②F>N>O③极性共价键(或共价键，或共价键与配位键)④平面三角形sp23.(1)如图是氛元素的一种核素的表示方法。请按该图的式样表示出中子数为28,质量数为52的辂元素(Cr)的一种核素。20~~氢102s22p6](2)Mn、Fe两元素的部分电离能数据见下表：元素MnFe电离能Zi717759/kJmolC2H2中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；I1110IC2H2中
7、含有3mol键，2moln键。h15091561I332482957比较两元素的厶、厶可知，Mi?*再失去一个电子比Fe?+再失去一个电子难。原因是(3)下表列出了一些共价键的键长:共价键C—FC—ClC—BrC—Ic—cC—Si键长/pm98161182204154170请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：①CF4、CCI4、CBr4>CI4中C原子的杂化方式为。②CF4、CCI4、CB“、CI4四种物质中热稳定性最强的是，沸点最高的是(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
8、。52Or答案：(1)243d%si体
