浙江省东阳中学2017-2018学年高二下学期开学检测化学试卷+word版含答案

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1、东阳中学高二化学寒假检测卷可能用到的相对原子质量：H1016Mg24S32Fe56Cu64Ba137一选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物屮，属于碱的是A.MgOB.S02C.H2SO4D.Ca(OH)22.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A.量筒B.分液漏斗C.容量瓶D.酸式滴定管3.下列属于弱电解质的是A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.C

2、aH，+2也0二Ca(0H)2+2出tB.2F2+2H20=4HF+02C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH31D.2Na202+2H20=4Na0H+02t5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSOtB.AgNOs6.下列说法正确的是A.陶瓷的主要成分是碳酸钙C.电解氯化钠溶液制取金属钠7.下列化学用语表示正确的是A.酒精的分子式:CH3CH2OHC.HC1O的结构式:H-C1-08.将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应:C.H2CO3D.KC1B.硅是制造半导体的常用材料D.用铁槽车存放浓

3、盐酸B.NaOH的电子式：Na+[:0:H]••D.CCh的比例模型:C2H5OH+6H2SO4=6S021+2CO2t+9出0,浓硫酸没有体现的性质是D.吸水性B.CH4和CsHs互为同系物D.也0与D2O属同位素A.氧化性B.脱水性C.酸性9.下列说法不正确的是A.C60与C70互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体10.下列说法不正确的是•••A.用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿B.液漠保存吋常加少量的水液封C.可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和

4、碳酸钠溶液D.NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCh充分振荡后静置，下层为橙红色11.下列变化属于吸热反应的是A.碘的升华B.生石灰溶于水C.酸碱中和D.Ba(OH)2-8H20与側Cl晶体混合12.CO和出在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)^=CH3CH20H(g)+H20(g),下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A.C0全部转化为乙醇B.断4Na个H-H键的同时，生成46g乙醇C.若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变A.若反应在绝热恒容密

5、闭容器中进行，容器中温度不再改变9.下列离子方程式正确的是A.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：『+HCOs二CO2f+出0A.用苛性钠溶液吸收过量SO2：S02+20H=SO/+H2OB.二氧化镭和浓盐酸反应：MnO2+4IICl^^Mn24+2Cl2t+2II20d.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：ci2+201r=cio■+cr+h2o9.X、Y、Z、U、W五种短周期非金屈元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分2—，下列说法不正确的是A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物

6、酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与羸的化学键类型和晶体类型都相同D.X的位置是第2周期、第IVA族10.下列说法不正确的是A.苯与CC1(两种有机物不可用酸性高镭酸钾溶液鉴别B.植物油不断滴加到漠水中，漠水逐渐变浅直至褪色C.邻二氯苯只有一种结构D.—定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(l-a)g11.下列说法正确的是A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糠、蛋白质都能与水发生水解反应B.蛋片质溶液中加入饱和硫酸钱溶液，蛋白质发牛变性C

7、.全降解塑料fo-(pHCH2-可由环氧丙烷°H3(V/H2和CO》缩聚制得CH3C.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精12.某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是•••A.锌是该电池的负极B.锌电极上发生氧化反应C.铜电极的电极反应式为：2H+2e=H-2tD.若将电解质溶液换成AgM)/容液，两电极的反应式均发生改变13.为证明NH3H2O是弱电解质，下列方法不正确的是A.在0,lmol-L_1氨水中滴加几滴酚瞰，再加等体积的酷酸钱溶液，

8、观察红色是否变浅A.测定0.1molL.3N2H.i(g)二N2(g)+4NHs(g)・N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)下列说法不正确的是A.月井属于共价化合物B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.200°C吋，月井分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)A/^+50.7kJ•mol-