工程热力学 课件 第二章 热力学第一定律

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1、第二章热力学第一定律2-1热力学第一定律的实质热力学第一定律热是能的一种，机械能变热能，或热能变机械能时，它们间的比值是一定的热可以变为功，功也可以变为热，一定量的热消失时必产生相应量的功；消耗一定量的功时必出现与之对应的一定量的热2-2热力学能和总能热力学能内动能、内位能及维持一定分子结构的化学能和原子核内部的原子能，以及电磁场作用下的电磁能等一起构成所谓的热力学能热力学能用符号U表示，单位是焦耳（J）；比热力学能用符号u表示，单位是J/kg热力学能是状态参数，可以表示为两个独立状态参数的函数或，总能内部储存能和外部储存能的总和，即热力学能与宏观运动动能及位能

2、的总和，叫做工质的总储存能，简称总能总能用E表示，动能和位能分别用Ek和Ep表示，则2-3能量的传递和转化作功和传热能量传递的两种方式：作功和传热借作功来传递热量总是和物体的宏观位移有关，而传热则不需要有物体的宏观移动热能变机械能的过程：一是能量转换的热力学过程，二是单纯的机械过程推动功和流动功推动功：工质在开口系统中流动而传递的功推动功=pV=mpv工质在传递推动功时没有热力状态的变化，也不会有能量形态的变化推动功只有在工质移动位置时才起作用流动功：推动功差Δ(pv)=p2v2-p1v1是系统为维持工质流动所需的功，称为流动功开口系与外界交换的功量是膨胀功与流

3、动功之差w-(p2v2-p1v1)热能和机械能的可逆转换总是与工质的膨胀和压缩联系在一起的2-4焓焓焓用符号H表示，单位为J，比焓用h表示，单位为J/kg焓是状态参数，可以表示为两个独立状态参数的函数或，工质通过界面流入热力系统时，把热力学能和从外部功源获得的推动功带进系统，随工质移动而转移的能量等于焓2-5热力学第一定律的基本能量方程式能量平衡方程式系统能量平衡的基本表达式进入系统的能量-离开系统的能量=系统中储存能量的增加热力学第一定律的基本能量方程式—闭口系能量方程式或其微分形式是对于1kg工质系统吸热Q为正，系统对外作功W为正，反之则为负；系统的热力学能

4、增大ΔU为正，反之为负该式适用于可逆过程也适用于不可逆过程，对工质性质也没有限制对于可逆过程，故，或，对于循环由于所以即，2-6开口系统能量方程式开口系能量方程工质在同一截面上各点的热力状态参数及流速近似相同开口系能量方程微元过程中的能量平衡进入系统的能量离开系统的能量控制容积的储存能增量根据热力学第一定律整理得由于E=me，V=mv，h=u+pv，则得开口系能量方程稳定流动能量方程稳定流动过程：流动过程中开口系统内部及其边界上各点工质的热力参数及运动参数都不随时间而变稳定流动的必要条件可表示为，代入开口系能量方程，得到或当流入质量为m的流体时，稳定流动能量方程

5、可写作或稳定流动能量方程式是根据能量守恒与转换定律导出的，除流动必须稳定外无任何附加条件稳定流动能量方程式的分析稳定流动能量方程式改写为工质在状态变化过程中从热能转变而来的机械能总等于膨胀功技术功：工质的动能、位能与工质对机器作的功之和是技术上可资利用的功，称之为技术功由于，则对于可逆过程或引进技术功概念后，稳定流动能量方程式改写为对于质量为m的工质对于微元过程若过程可逆，，2-7能量方程式的应用动力机工质流经汽轮机、燃气轮机等动力机时，压力降低，对机器作功，忽略动能差，位能差及散热损失，1kg工质对机器所作的功为压气机工质流经压气机时，机器对工质作工，使工质升

6、压，工质对外界略有放热，wi和q都是负的，忽略动能差和位能差，对1kg工质需作功为换热器工质流经锅炉、回热器等热交换器时和外界有热量交换而无功的交换，忽略动能差和位能差，1kg工质的吸热量为管道工质流经喷管、扩压管等这类设备时，不对设备作功，忽略热量交换及位能差，1kg工质动能的增加为节流工质流过阀门时流动截面突然收缩，压力下降，这种流动称为节流。流动是绝热的，不对外界作功，忽略动能差和位能差，可得节流前后焓值相等