物理化学简明教程第四版复习资料

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1、Co0tct=80c°一cCnk(T2)=Ea(11仞一山T2第九章化学动力学基本原理质量作用定律r=k[A]fl[B]质量作用定律只适用于基元反应。（简单反应和复合反应屮的各基元反应）简单反应都是简单级数反应，但是简单级数反应不一定是简单反应一级反应：k{t=In—=Ing=Inca-x1）kl单位：s-12）半衰期tl/2：当c=l/2c0时所需时间r二丄In旦二也2=2丝；t%与起始浓度-k、cJ2k、k、cO无关。本题中N2O5tN2O4+1/2O20v•・•©_©"VC严“8/co则歼v^v代入

2、一级反应速率公式，k=-ln^=4二tctv^-v阿累尼乌斯公式In拉普拉斯公式：p=—rr：曲率半径。i•越大，Ap越小；平面时r趋近于无穷大,Ap=O1.不管是凸液面，还是凹液面，附加压力的方向总是指向球心，即球内的压力一定大于球外的压力；2.液膜（肥皂泡）Ap=4o/rm―土竺Kelvin公式：P"V（液相）P'=P+2o/r；（气相）pr凹（液中气泡人r取负值，prp人工降雨（过饱和蒸气）高空中没有灰尘，水蒸汽可达到相当高的过饱和程度而不致凝结成水。因为此时

3、高空中的水蒸气压力虽然对平液面的水来说已是过饱和的了，但对将要形成的小水滴来说尚未饱和，因此小水滴难以形成。若在空中撒入凝结中心（Agl,）,使凝结成水滴的曲率半径加大，其相应的蒸气压可小于高空中己有的水蒸气压，蒸气就在这些微粒表面凝结成水滴。这就是人工降雨的基本道理。液体的润湿与铺展合丿J0（s-g）—O（s-1）—O（l-g）cosQ：<0,0点向右移，收缩，如石蜡上的水滴=0,平衡，液滴保持一定形状>0,O点向左移，液体铺展，如洁净玻璃上的水滴接触角的计算（平衡时（即合力为零时）k=+InA_12

4、-6x1q3+2026RTT/KEa=12.6X10A3XR=104.8kJ•mol-1lnA=20.26A=eA20.26=6.29X10A8mol-1•dm3•s-1第八章表面现象与分散系统表面张力o单位：N/m物理意义：表面紧缩力定义：在相表面的切面上，乖直作用于表面任意单位长度上的紧缩力。影响表面张力的因素：1.物质的种类及共存相的种类（性质）；前者<0,即温度升高，表面张力变小0<90°:润湿，该固体则称为亲液（水）性固体,如：石英、无机盐e=o°:完全润湿，铺展0>90°:不润湿，该固体则称为

5、憎液（水）性固体，如：石蜡、石墨0=180°:完全不润湿（1）锄地保墻切断毛细管，使水分不能沿毛细管上升到地表而蒸发；毛细管凝聚，水在毛细管中呈F1液面，其饱和蒸气压小于水平液面的饱和蒸气压，水蒸气易在切断的毛细管中凝结成水。（2）两块洁净的玻璃Z间放少量水后，为什么很难纵向拉开？垂直方向上的压力为p,而水平方向上压力为p-Ap0所以很难纵向拉开。Langmuir单分子层吸附等温式基本假设：1单分子层吸附：空白表面上才能吸附。2吸附分子之间无相互作用力，吸附分子脱附时不受其它吸附分子的影响负吸附：溶质在表面

6、层屮的浓度小于溶液内部的现象正吸附：溶质在表面层中的浓度大于溶液内部的现象o和啲关系L负吸附一表面张力増大I2.正吸附」表面张力减小u,ni表面活性剂作为溶质能使溶液表面张力急剧下降的物质。原因：因为表面活性剂结构上的双亲性特点：亲水基团：・0H、・COOH、・C00・、-S03-；憎水基团：烷基、苯基。增溶作用：表面活性剂是由于胶束而产生增溶作用的。在胶束内部，相当于液态的碳氢化合物，非极性的有机溶质较易溶解于胶束内部，这就是增溶现象。分散系统的分类1）分子分散系统：d<10—9m,单相，真溶液；2）胶体

7、（colloid）分散系统：10-9

8、粒子带电。（胶核+紧密层=胶粒）+分散层=胶团溶胶的相互聚沉两种电性相反的溶胶混合发生聚沉：当两种溶胶的总电量相等时完全聚沉；当两种溶胶的总电量不等吋不完全聚沉，例如：明矶净水。第七章电化学电极：一般都由金展制成，展于电子导体（第一类导体）；电解质溶液：离子导体（第二类导体）。电解质溶液的导电机理①电流通过溶液是由正负离子定向迁移来实现的；②电流在电极与溶液界面处得以连续，是由于界面上分别发生氧化还原反应，电荷转