上海高二化学学业水平考复习讲义5

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1、第五章评说硫、氮的“功”与“过”一一学案一、基本概念1.物质的量浓度【例1】关于浓度2mol*I?的MgCl2溶液，下列叙述正确的是()A.1L水中溶解了2molMgCl2固体B.1L溶液中含有2X6.02X1023CrC.取0.5L该溶液，则Mg2+的物质的量浓度为lmol•I?D.0.5L溶液中，Mg2*和CT的离子总数约为3X6.02X1023个【例2】物质的量浓度与质量百分比浓度的比较符号单位定义式换算物质的量浓度质量百分比浓度二、基本原理1.水的电离、pH——水的电离平衡和水的离子积常数，pH的含义，pH与酸碱性的关系【例1】水是极弱

2、的电解质，其电离方程式;溶液pH是指;水的离子积Kw是指o【例2】25°C时，水中c(H+)=1x1(T7mol/L,此时,Kw=，pH=；99°C时，水中c(H+)=lxl(T6mol/L,此时，Kw=,pH=。【例3】配制pH=12的氢氧化钠溶液500mL,需要NaOH固体()A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g.【例4】下列物质不能破坏水的电离平衡的是()A.NaClB.H2SC.Na2SD.NH4CI三、元素及化合物1.硫及其化合物(1)硫单质硫的物理性质：色溶于水的固体，溶于酒精，易溶于。硫的化学性质：①与Fe、Cu、Hg

3、等金属反应、②与H2、02等非金属反应【例1】硫的原子结构示意图:，硫的离子结构示意图:。【例2】写出黑火药燃烧的化学方程式：。其中氧化剂是：，还原剂是：。【例3】下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是：()。A.FeSB.C112SC.SO3D.AI2S3【例4】以下能说明氯的非金属性比硫强的最主要事实是：()。A.在通常情况下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。B.硫不溶于水，而氯气溶于水。C.跟金属或氢反应吋，硫最终显-2价，而氯最终显-1价。D.跟同一种有可变价态的金属反应时，金属被硫氧化到低价态，被氯氧化到高价态。【例5】写出Cu与

4、硫反应化学方程式，标出电子转移方向和数目：o写出用硫粉处理洒落的汞珠的化学方程式。(2)H2S的性质：物理性质：色、气味、冇毒气体。化学性质：以还原性为主。①弱酸性②强的还原性③可燃性【例1】h2s的电子式：【例2】写出下列化学方程式>h2s的氧化：氧气充足吋点燃；氧气不足吋O氢硫酸置于空气中变浑浊o反应中，H2S均作剂，发生反应。>h2s使溴水褪色，溶液变浑浊：，氧化性：>。>H2S气体与so2气体混合：。>实验室制取h2s气体的化学方程式：。【例3]H2S气体的检验方法：:多余的可用吸收。为了除去中H2S气体的水蒸气，应该选用下列方法中的：

5、。A.将混合气体通过盛氢氧化钠固体的干燥管B.将混合气体通过盛碱石灰的U型管C.将混合气体通过盛无水氯化钙的干燥管D.将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶(3)硫的氧化物物理性质：色、气味、冇毒气体，溶于水。化学性质：【例1】写出下列反应的化学方程式：(1)so2与水；so3与水(1)用足量氢氧化钠吸收S02气体(2)足量的SO/气体通入澄清石灰水中(3)实验室中存放的亚硫酸钠曰久变质【例2】酸雨是指pH的降水，简述酸雨的成分、形成原因、预防和减少酸雨的措施【例3】根据图示实验装置冋答问题(1)写出下列试管中的实验现象A试管：B试管：加热B试管:l_

6、r亚繡钠⑵能否用品红溶液鉴别S02和Cl2?等体积502和Cl2同时通入品红溶液，能否使溶液褪色?.表示原因。(4)硫酸和硫酸盐【例1】硫酸具有酸性、难挥发性和氧化性。浓硫酸的特性是.,下列实验或事实表现了硫酸的什么性质？用化学方程式(1)浓硫酸要密闭贮存。(2)蘸有浓硫酸的火柴梗会变黑。(3)浓硫酸可以干燥气体:,但不能干燥氨气:_,也不能干燥硫化氢.(4)浓硫酸可以制氯化氢气体(5)可用铁槽车运输浓硫酸。.(6)浓硫酸与红热的炭反应。.(7)浓硫酸与铜反应。(8)蔗糖遇浓硫酸发黑化学方程式:化学方程式:化学方程式：并放出冇酸味的气体冇关化学

7、方程式:【例3】(1)实验室检验硫酸根离子的方法：(2)某无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失下列错误的是：()。A.溶液屮一定存在SO42-C.溶液中可能存在sof2.氮及其化合物(1)氮气【例1】氮气是一种色、B.溶液屮可能存在SO32'D.溶液中可能存在Ag+味的气体，标准状况1密度为.g/L，ft然界屮如此大量的氮元素却不能被大多数植物直接利用，这和氮分子的结构密切相关。每个氮分子是由两个氮原子通过结合而成，破坏氮分子【例2】几种重要的硫酸盐硫酸盐结晶水合物俗名主要用途BaSC)4CaSO4CuSO4KA1(

8、SO4)2中的键需要,所以氮分子的结构，在通常情况下氮气的化学性质。【例2】分别写出氮气与氢气、氧气、金属镁反应的化学方程式：(1),(2)，(3)，