山东省东营一中2015-2016学年高二上学期开学收心考试化学试卷word版含解析

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1、2015-2016学年山东省东营一中高二（上）开学收心考试化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（）A.葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡舖糖含量过低，会使人患〃低血糖"症B.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C.分子式为C5HI2的有机物只有三种，它们互为同系物D.乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同2.某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（）A.乙醇发生了还原反应B.反

2、应中有红黑颜色交替变化的现象C.铜是此反应的催化剂D.生成物是乙醛3.在一定温度下，向2L密闭容器中加入lmolX和2molY,发生如下反应：X（g）+2Y（g）=2Z（g）,此反应达到平衡的标志是（）A.容器内气体混合物的密度不随时间变化B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C.单位吋间内消耗0.lmolX，同吋生成0.2molYD.单位时间内消耗0.lmolX,同时生成0.2molZ4•短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表屮的位置如图所示.下列说法正确的是（）♦YZWA.W的非金属性比Z的弱B.

3、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的原子半径在同周期主族元素屮最大D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大.X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是()A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.原子

4、半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点：X2R>X2Y5.已知一定温度时：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g).当生成2molNH3时,放出热量为92kJ,在相同温度和压强下，向密闭容器中通入ImolN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q.则下列关系式中正确的是()A.Q=92kJB.Q<92kJC.Q>92kJD.Q=194kJ6.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HC1和NaOH反应的中和热ZH=・57.3kJmo「,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=・114

5、.6kJmol1B.已知CO(g)的燃烧热是283.0kJmor1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJmol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4u正(02)=5u逆(NO)B.若单位时间内生成xmolN0的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体枳，

6、则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u正(NH3)=3u正(H2O)8.在一定温度下，10mL0.40mol/LH202溶液发生催化分解，不同时刻测得生成0?的体积(已折算为标准状况)如下表.t/min02468V(O9)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()26.51029.9A.0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)*3.3x102mol/(Lmin)B.6〜10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3x102mol/(Lmin

7、)C.反应到6min吋，H2O2分解了50%D.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L10・下列说法错误的是()A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质的燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生A.化学能与光能Z间可以相互转化傕化剂11.有关2SO2+O2△2SO3的说法中，不正确的是（）A.该反应为可逆反应，故在一定条件下S02和02不可能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molS

8、02和1molCh，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻Z后，正、逆反应速率相等D.平衡时S02、02、SO3的分子数之比不再改变12.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2制取。2，加入MnCh后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率C.对于可逆反应来说，可以通过改变条件改变反应进行的限度D.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是该反