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1、山东省海阳市第十一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版〉1.一定量的KMiA与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMn6+16HC1（浓）=”2KC1"+5C1，t+2MnCL+8出0,反应结束后，共转移电子为5mol,则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）A.lmol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L【答案】C【解析】试题分析：2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+5C12t+2MnCl2+8H2O,转移电子10,生成阳离子2Mn2+,所以反应结朿后，共转移电子为5mol,生成阳离子则是lmol,阳离子的物质的量浓度为1/0
2、.25=4mol/L,选C。考点：考查氧化还原反应的计算。2.11.100mL6mol/LH.SO,跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.CHsCOONaC固体）【答案】A【解析】试题分析：在反应物中加入水、硫酸钾溶液、醋酸钠固体，相当于使溶液稀释，均可以使反应速率减慢，同时又不影响生成氢气的总量。考点：反应速率的影响因素点评：熟练掌握影响反应速率的因素是本题的关键。3.下列离子方程式正确的是：A、等体积、等浓度的Ba（0H）2溶液与KA1（SO，,）2溶液混合：3Ba++60H'+2A
3、广+3S0，t2_=3BaS0.i!+2A1（Oil）3!B、向NaA102溶液中通入过量C02：2A102^+C02+3Ib0=2Al（OH）31+C0：厂C、Fe：O与稀硝酸反应的离子方程式为：FeQ+8『=Fe2++2Fe'++4H20D、向NaOH溶液中加入金属铝：A1+20H=A102+2H20【答案】A【解析】试题分析：向NM102溶液中通入过量C02,因为C0?过量，故产物应为IIC03-,故B项错误；稀硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，应把FJ+氧化为Fe'S故C项错误；向M0H溶液屮加入金属铝，生成物为出，不是比0,故D项错误。考点：离子方程式书写判断正误。4.设M为阿伏加德罗常
4、数的数值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NaB・2L0.5mol•硫酸钾溶液屮阴离子所带电荷数为MC.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NaD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.lmol氧气，转移电子的数目为0.4M【答案】C【解析】试题分析：A.常温常压下，22.4L的氧气的物质的量小于lmol,因此其中含氧原子数小于2Na,错误;B.2L0.5mol•硫酸钾溶液中含有的阴离子SO.占的物质的量是lmol,由于每个阴离子SOF所带电荷数为2个，因此ImolSO产所带电荷数为2丽错误；C.乙烯和环丙烷的最简式是CU,每个最简式中含有2个II原子
5、，该混合物28g含有的最简式的物质的量是2mol,因此混合气体屮氢原子的个数为4Na,正确；D.在过氧化钠与水的反应2Na202+2H20=4Na0H+（hf中，每生成0.lmol氧气，转移电子的数目为0.2NA,错误。考点：考查阿伏加徳罗常数的计算的知识。1.下列物质与CHoO?以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是A.C5H12O3B.C4H10C.CeHioOiD.C5H10O【答案】BC【解析】试题分析：根据佔0+出-訴FCQ+尹。，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等，需要满足的条件是，氢原子数相同，%+也相同，故BCI42丿正确。考点
6、：本题考查有机物燃烧规律。2.完全燃烧C0和出的混合气体共50mL,需要同温同压下的氧气A.20mLB.25mLC.50mLD.无法计算【答案】B【解析】试题分析：C0和出燃烧的方程式为：2比+02二2出0,2C0+02二2C02,从反应式可知，相同体积的氢气与CO完全燃烧所要的氧气的体积是相同的，且为原气体的一半，故需要同温同压下的氧气25mLo考点：化学反应有关计算3.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界而活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性,下列关于纳米FeQ磁流体的说法中不正确的是A.纳米FeQ磁流体分
7、散系属于溶液B.纳米FeQ磁流体可以通过渗析法得到提纯C.当一束对见光通过该磁流体时会岀现光亮的通路D.纳米FesOj磁流体比较稳定.【答案】A【解析】试题分析：A、纳米FeQ磁流体直径为纳米量级（1到10纳米之间），分散系属于胶体，A错误；B、纳米FeQ磁流体可以通过渗析法得到提纯，B正确；C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D、胶体是一种均一、透明、稳定的分散系，故纳米Fe
