专题三 常见的烃-脂肪烃(师)

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1、苏教版《有机化学基础》教学案桃州中学高二化学组专题三常见的烃第一单元脂肪烃(第1课时)【学习目标】1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；3．了解取代反应和加成反应的含义和特点，能判断有机化学反应的类型；【预习作业】1．甲烷俗称沼气，是一种无色无味的可燃性气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷的化学式为CH4，空间构型为正四面体，键角为109º28´，其中碳原子的杂化方式为SP3。2．如图所示，把1体积CH4和4体积Cl2组成的

2、混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：（1）（2）（3）（4）[参考答案]（1）黄绿色逐渐消失；（2）试管壁上有黄色油珠；（3）水位在试管内上升；（4）水槽内有少量晶体析出。[解析]：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等物质，随着Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，试管壁上有黄色油珠。因生成的HCl易溶于水，反应后试管内气体压强减小，水位在试管内上升

3、。HCl溶于水后，饱和食盐水中Cl－浓度增大，使结晶速率>溶解速率。故水槽内有少量晶体析出。【基础知识扫描】一、烃的分类1.根据结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃烷烃的通式为：CnH2n+2二、脂肪烃的性质1．烷烃的物理性质〖交流讨论〗（1）烷烃的熔、沸点随碳原子数变化规律（见课本P40）（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压

4、下都是气体16苏教版《有机化学基础》教学案桃州中学高二化学组，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。〖探究问题〗烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。（2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

5、二、化学性质（特征反应）1．甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应2．不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。〖烯烃概念回顾〗(1)烯烃:单烯烃：多烯烃：(2)单烯烃的通式：单烯烃中的加成反应乙烯与HCl的反应：乙烯与H2O的反应：乙烯与氯气的反应：乙烯与H2的反应：乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。乙炔与少量溴水反应：乙炔与过量溴水反应：乙炔与足量H2反应：乙炔制备氯乙烯：16苏教版

6、《有机化学基础》教学案桃州中学高二化学组3.烷烃的燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：____________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。【典型例析】〖例1〗下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①〔答案〕D解析：方法：判断同类型的有机分子的熔沸点高低，首要看分子量大小，分子量越大，则熔沸点越高；如果分子量

7、相同，则看支链的多少，一般而言，支链越多，熔沸点越低，支链越少，熔沸点越高。〖例2〗使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A.3molB.4molC.5molD.6mol〔答案〕C〖例3〗已知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答：若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为。CH3—CH—CH3∣或CH3—CH2—CH2—CH3CH3C4H10〔答案〕．解析：分子量为5

8、8的烃类，我们依次推断，烷烃、烯烃，炔烃和芳香烃，很容易即可计算出为C4H10，再由其氢核磁共振光谱图有2个峰，表明该物质中的氢原子有两种，由此得出其结构简式。【反馈训练】1．制备氯乙烷的方法合理的是A．乙烯与氯化氢加成B．等量的乙烷与氯气取代C．乙烯与氯气加成D．乙烯加氢后再氯代2．2005年1月14