上海2009高三各地名校化学模拟试题分类汇编(电解质溶液1)

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（电解质溶液1）1．【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是【A】A．混合液中，[H＋]＝B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)2．【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】已知，相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol

2、/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是【D】A．c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)B．c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)C．c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)D．c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)m/gV/mLOabcd3．【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是【C】A．ab段产生的沉淀为硫酸钡B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁D．

3、bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁4．【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是【AC】①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在5．【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】已知H2CO3H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3

4、2-，K2=5.6×10-11；HClOH++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（D）A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClOC．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO6．【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（BD）A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/LB．溶液中c(Cl-)>c(NH4

5、+)>c(H+)>c(OH-)C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14第6页学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.comD．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)7．【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（C）。A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离

6、度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判断8．【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】根据有关化学原理，下列判断正确的是（C）。A.60℃时，NaCl溶液的PH<7，则溶液呈酸性B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

7、)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（BD）。A.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱B.ClO－+H2OHClO+OH－是酸碱反应C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应D.碱性强弱顺序为：C2H5O－>OH－>C6H5O－10．【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】下列离子方程式正确的是（AD）。A.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+B.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OC.铝片跟氢氧化

8、钠溶液反应