中级无机复习题

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1、判断题键的极性越大，H+越易析出，酸性越强，所以HF的酸性大于HC1。（）配合物制备方法中，加成反应的特点是中心原子的配位数不变，氧化态不变。（）配合物制备方法中，取代反应的特点是中心原子的配位数不变，氣化态不变。（）配合物制备方法中，鉍化或还原反应：中心原子的鉍化态改变，配位数不变。（）根据品体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能＜成对能。（）根据品体场理论，形成低A旋配合物的理论判据是分裂能＜成对能。（）晶体场稳定化能的人小与分裂能和屮心离了的电了构型无关。（）形成离子晶体的化合物屮不可能柯共价键。（）co外不是很

2、强的路鉍斯碱，但它却能跟金属形成很强的化学键。（）Frenkel缺陷属于点缺陷，这种缺陷会影响整个岡体的化学计朵关系。（）名词解释水-离子理论：凡在水溶液中电离出H+的物质叫酸，在水溶液中是产牛.OH-的物质叫碱。质子理论：任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。溶剂体系理论：凡在溶剂屮产生该溶剂的特征阳离了的溶质是酸，产生该溶剂的特征阴离_了的溶质是碱。Lewis电子理论：能接受电子对的物种足酸，凡能提供电子对的物种足碱。Lux氧负离子理论：酸为氧负离子02-接受体，碱是氧负离子02-的给予体。EAN规则：

3、是说金属的d电子数加上配体所提供的o电了•数之和等于18有机金属化合物：指含有至少1个M—C键的化合物，也称为金属有机化合物。原子簇：指原子间互相成键形成的笼状或多面体结构化合物。晶胞：能反映晶体结构全部对称牲的蛣小重S单位。幻数：质子数为2,8,20,28,50,82,114,和164;中子数为2,8,20,28,50,82,126，184,196,228和318的核数特别稳定，这些数字被称为幻数。电子亲和能：一个能暈最低的气态原子（基态）在标准状态K获得一个电子成为-1价气态阴离子吋所放出的能撒。电离能：从一个气态原了移

4、去一个电了所需要的敁小能fi。电负性：是指在化合物种该元素原子吸引电子的能力。惰性电子对效应:p区第6周期元素容易形成只失去p电子而保留s电子的化合物，因此6s2电子称为惰性电子对，这一现象称为惰性电子对效应。镧系收缩：内过渡元素随着原了•序数的増加，原了•半径减小幅度很小，这一现象称为镧系收缩。填空题影响酸强度的主耍因素有：键的极性、键的强度、酸根的稳定性。AG酸碱标度定义为酸性溶液AG0（填＞或＜）。NH3共轭酸为’共轭碱为o根据鲍林的经验规则，含氧酸的强度可通过比较数FI来说明，pKal值的大小可用公式来估算。配合物[

5、Ag（NH3）2]Cl的内界是,配体是,B己位原子是.命名为配位化合物H[PtCl3（NH3）]的中心离子是,配位原子是_Cl和N,配位数为丄，它的系统命名为•:氯•一氨合钔（II）（氢）酸。分别写岀配合物六氯合钔（IV）酸钾和六氟合硅酸的化学式为、。金属原子簇吋分为3类多核金属羰拣配合物、无配体原子簇、低价的以化物和羧酸配合物。超酸大都是无机酸，安组成町分为：质了超酸、路易斯超酸、北轭质了-路M斯超酸。[Co（CN）6r的中心离了组态为（）在八則体场中采取（）自旋，电了结构用t2gmegn表示为（）；氯化铯属于（）晶系，晶

6、胞常数为（），晶胞闪原了数冇（）个。分别写出Cr和Cu的价电子构型、。内过渡元素指和o选择题酸碱质子理论的创始人是（）A.路易斯B.徳拜C.阿仑尼乌斯D.布朗斯特按照软硬酸碱理论，卜_列物质属于硬碱的足（）A.Li+B.Ag+C.FD.I-按照软硬酸碱理论，卜列物质属于软酸的是（B）Li+B.Ag+C.FD.fH2PO4_的共轭酸是（A）C.H2PO3"D.PO43"A.H3PO4巳.HPO42一粗略估计，H3PO4的pka1值（）A.1B.2C.3D.4Pt（NH3）2（OH）2Cl2]可能存在的几何异构体柯（D）A.6个

7、B.3个C.4个D.5个Fe3+具有d5电子构型，在八而体场屮要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是（C）A.△和P越人越好B.A>P（C）C.A

8、f的骨架电子对数为（A）A.7对B.6对C.5对D.4对由英国化学家N*Bartlett发现的第一个稀冇气体化合物足（D）A.XcF2B.XeF4C.XeF6D.XePtF6卜列哪种dffe子排布不会发屯Jahn-Teller效应（）A.t2g3eg2B.t2g5eg2C.t2g4eg2D